第七章 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向 1.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 ( ) A.2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0 B.N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 【解析】A 反应能自发进行应有ΔH-TΔS<0。2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS恒大于0,该反应在任何温度下都不能自发进行,A符合;N2O4(g)2NO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,该反应在高温下能自发进行,B不符合;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS<0,该反应在低温下能自发进行,C不符合;CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0,ΔS<0,该反应在低温下能自发进行,D不符合。 2.只改变影响化学平衡的一个因素,下列对平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( ) A.K不变,平衡可能移动 B.平衡向正反应方向移动时,K不一定变化 C.K有变化,平衡一定移动 D.相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K也增大2倍 【解析】D 改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A、B均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C正确;相同条件下,同一个反应方程式的化学计量数增大2倍,K值应该变为原来K值的平方,D错误。 3.在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 【解析】D 由2X(s) Y(g)＋Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；当反应容器中Y的质量分数不变时，体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，故B不符合题意；由2X(s) Y(g)＋Z(g)反应是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数只是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，故C不符合题意；由2X(s) Y(g)＋Z(g)可知，反应物是固体，产物是气体，且产生的气体比例不会改变，总是1∶1，则混合气体的平均相对分子质量r＝是定值，所以当容器内气体的平均相对分子质量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故D符合题意。 4.下列对化学反应的预测正确的是( ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A A(s)===B(g)＋C(s) ΔH>0 它一定是非自发反应 B A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 C M(s)＋aN(g)===2Q(g) ΔH<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)＋N(g)===2Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 【解析】C A(s)===B(g)＋C(s)，为气体系数增大的反应，ΔS＞0，ΔH＞0，在高温条件下能自发进行，故A错误；A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)为气体系数增大的反应，ΔS＞0，所以当ΔH＜0时，一定满足ΔH－TΔS＜0，反应一定能够自发进行，当ΔH＞0时，高温下，ΔH－TΔS＜0成立，也可以自发进行，故B错误；M(s)＋N(g)===2Q(s)为气体系数减小的反应，ΔS＜0，当ΔH＞0时，ΔH－TΔS＞0，一定不能自发进行，故D错误。 5.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0； 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0。 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是( ) A. B．2K1－K2 C. D．K－K2 【解析】A 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1＝；2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2＝；4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K＝＝××＝。 6.(2023辽宁铁岭六校联考)一定条件下,在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的C ... ...
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