第三章 金属及其化合物 第2讲 铁及其重要化合物 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( ) A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3 【答案】D 2.下铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 【解析】C 铁可用于湿法炼铜：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A；FeCl3可用于净水，是因为Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故不选B；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故选C；K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故不选D。 3.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素,进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁,加水溶解,过滤得到滤液;②加入稀硝酸进行氧化;③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中,不需要用到的仪器为( ) 【解析】C 将菠菜研磨成汁,需要在研钵中进行,加水溶解,需要烧杯和玻璃棒,过滤时需要漏斗和玻璃棒,滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管,故不需要的仪器为容量瓶。 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－ C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋ D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 【解析】D 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故B错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误。 5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是( ) A.可以通过化合反应制备b B.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体 C.可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化 D.实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液 【解析】B 根据图示，a是Fe、b可能是FeCl2、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e可能是FeCl3。FeCl3和Fe发生化合反应生成FeCl2，故A正确；将NaOH溶液缓慢滴入FeCl3溶液中生成红褐色Fe(OH)3沉淀，故B错误；Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和铁反应生成FeCl2，FeCl2和锌反应生成铁，故C正确；Fe3+和NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe3+和KSCN反应溶液变为红色，故D正确。 6.已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如下： 下列关于上述装置和实验的分析错误的是( ) A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C.需要加热的仪器只有A、E D.D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气 【解析】C I中加入普通铁粉，G是U形管，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；磁性氧化铁是四氧化三铁，E中四氧化三铁与氢气生成“引火铁”，B正确；本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；D用排水法收集氢气，F处的尾气中含有H2和水蒸气，D正确。 7.(2023山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要 ... ...
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