第10周 分子结构与性质 晶体结构与性质 时间：35分钟 总分：50分 单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.（2024春 邢台期中）承德被誉为“国光苹果之乡”，出产的国光苹果是国家地理标志保护产品。下列说法正确的是（ ） A．乙炔能促进苹果成熟 B．苹果中含有铁元素，含铁化合物属于金属晶体 C．苹果富含水分，H2O为极性分子 D．苹果中含有大量的钾元素，含K化合物中一定不存在非极性键 2.下列各组物质的晶体类型相同的是 ( ) A.SiO2和SO3 B.I2和NaCl C.Cu和Ag D.SiC和MgO 3.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直方向上的电导率是与层平行方向上电导率的。晶体的各向异性主要表现在 ( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④ 4.氨分子的空间结构是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A.两种分子的中心原子杂化类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一个未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 D.NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 5.(2023辽宁本溪模拟)ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等锌的配合物用途非常广泛,ZSM是2-甲基咪唑()和水杨酸()与锌形成的配合物。下列说法错误的是( ) A.空间结构为直线形 B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8个 C.水中的溶解度:水杨酸小于对羟基苯甲酸 D.[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体,Zn2+的配位数是6 6.某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.Ca2+的配位数为6 B.与F-距离最近的是K+ C.该物质的化学式为KCaF3 D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变 7.已知NixMg1-xO晶体属立方晶系,晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法不正确的是( ) A.该结构单元中O原子数为4 B.Ni和Mg间的最短距离是a C.晶体中并非每个O原子周围都有3个等距且最近的Ni原子 D.该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4 二、非选择题（共26分） 8.（10分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题: (1)OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是 。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填字母)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d 9.（6分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题: (1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,其固体的晶体类型为 。 (2)四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有 个Sn,CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有 个。 10.（10分）(2023 湖南新高考教学教研联盟第一联考)“嫦娥五号”带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题: (1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻的周期,Cd的原子序数更大,则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为 。 (2)S与O可形成多种微粒,其中S的空间结构为 ; 液态SO3冷却到289.8 K时,能得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。 (3)重铬酸铵为橘黄色单斜结晶,常用作有机合成催化剂,Cr2的结构如图所示。则1 mol重铬酸铵中含σ键与π键个数 ... ...
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