第15周 电离平衡 时间：40分钟 总分：50分 单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 ( ) A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动 B.再通入少量氯气,减小 C.通入少量SO2,溶液的漂白性增强 D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-) 2.稀氨水中存在下列平衡:NH3·H2ON+OH-。若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加硫酸 ③加NaOH固体 ④加水 ⑤加热 ⑥加少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③④⑥ C.③ D.③⑤ 3.下列说法正确的有( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4.(2023天津十二区县联考)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( ) A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1 NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量 5.下列说法正确的是( ) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol·L-1盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大 6.(2023 湖南六校联考)25 ℃时,用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液,两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂,且10
Q>N>P 7.常温下,浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图K30-3所示。下列叙述错误的是 ( ) 图K30-3 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:a点大于b点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则减小 二、非选择题（共26分） 8.（6分）水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：_____。 (2)在水中加少量酸，可实现A点向_____点移动。 (3)ABE形成的区域中的点都呈现_____性。 (4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝_____ mol·L－1。 9.（10分）(2023福建漳州模拟)用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g·L-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.配制100 mL KMnO4溶液备用; b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g(0.025 mol),配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量3 mol·L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。 Ⅱ.滴定主要步骤 a.取待测H2O2溶液10.00 mL置于锥形瓶中; b.向锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 mol·L-1)滴定至终点; c.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表: 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 25.24 25.02 24.98 d.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液,所 ... ... 
