1.3《氧化还原反应的应用》教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

氧化还原反应的应用 教学目标 1、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。 2、学会研究物质氧化性或还原性的方法，并设计实验进行初步验证。 3、掌握氯气的实验室制法。 教学重难点 重点：1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。 难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。 教法、学法 本节课主要采用以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法的方法教；学生对应的将通过小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移的方法学。 教学过程 【导入】从现象到本质，从建模到应用，这是人类认识世界的科学范式。在我们已经了解氧化还原反应电子转移的本质，构建起完整的概念模型之后，如何让这份化学智慧落地生根，这就是我们这节课要研究的氧化还原反应的应用 环节一、研究物质的性质 【预测】首先我们运用氧化还原反应来研究物质的性质 请同学们判断过氧化氢中元素化合价，预测过氧化氢是否具有氧化性或还原性 ———同学们说的很好，但要注意，过氧化氢中的氢为+1价，是较常见的稳定价态，如水中、氯化氢中都是+1氢，因此较难得失电子；而-1价氧较少见，常见的为-2价或0价，因此易转化为常见的-2或0价，是电子转移的主要载体。因此预测物质的氧化性还原性要抓住核心元素，即那些偏离稳定价态或者价态多变的元素。 所以我们根据-1价氧预测，-1价既可以升高成0价，具有还原性；又可以降低成-2价，具有氧化性。 【验证】那么，该如何验证我们的猜想呢？ ———实验———那你的实验方案是什么呢 ———验证H2O2具有还原性，应该加入———氧化剂，如高锰酸钾，看H2O2能否将高锰酸钾还原，紫色褪去；验证H2O2具有氧化性，应该加入———还原剂，这里提供KI淀粉溶液，看H2O2能否将KI氧化为碘单质 接下来我们就进行实验...... 梳理一下：我们探究物质氧还性的模型为 第一步，抓住核心元素化合价根据价性律预测物质的氧化性或还原性 然后，设计实验验证预测，验证还原性时需加入氧化剂，验证氧化性时需加入还原剂； 【练习】预测并验证Cu2+的氧化性或还原性 环节二、实现物质转化和获得能量 【过渡】氧化还原反应的应用肯定不止于理论层面，还可以用于制备物质，如实验室制氯气 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl +2H2O 请大家用双线桥法分析该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 气体制备装置一般顺序为: 发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置-→尾气处理装置(如需要)。 请指出装置各部分的作用。 请大家讨论完成，时间3分钟 追问 二氧化锰是氧化剂，氯气是氧化产物，说明，他们的氧化性谁更强； 注意浓盐酸是还原剂，当浓盐酸变稀时，则不能反应 发生装置通常由什么决定——— 除杂装置先得明确目标气体中有哪些杂质，你是如何考虑的——— 除去HCl用水就可以，因为HCl极易溶于水，那为什么这里还选用饱和食盐水呢———前面学过，这是一个可逆反应，原料和产物总是共存，当产物减少的时候，就会生成产物，原料消耗，产物增多的时候，就不用消耗原料去生成产物，因此氯气和水反应就会被抑制，最大程度地减少了氯气损失 洗气装置一定是长进短出的。 收集装置采用向上排空气法。 尾气吸收的化学原理是什么，请用化学方程式表示，能不能用澄清石灰水吸收氯气？ 【课堂总结】这节课我们认识了氧化还原反应的应用，包括研究物质性质，也包括获得物质和能量。当然，氧化化学反应的应用还不止于此。日常生活中关于氧化的反应的应用比比皆是。比如说，我们每天都要进行呼吸作用，吸入氧气而呼出二氧化碳，还有我们燃烧煤、天然气等获得能量，食品添加剂中添加的维生素C等等，这些都是运用氧化还原反应的原理趋利避害的典型例子 那好，下去请同学们思考一下，我们 ... ...