8.2 常见的酸和碱 第2课时（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 8.2 常见的酸和碱 第2课时（同步讲义） 第2课时 常见碱及其性质 教学目标 化学观念：理解常见碱的组成、结构与性质的关系，认识碱在水溶液中电离出的离子特征，形成对碱本质的科学认知观念；能从化学变化的角度理解碱的化学反应，认识碱反应在生活、生产中的重要应用。科学思维：通过对碱性质实验现象的观察、分析和归纳，培养学生逻辑思维能力；运用类比、归纳等方法总结碱的通性，提升学生的抽象思维和概括能力；通过对碱反应微观过程的分析，培养学生微观探析和模型认知能力。科学探究：经历常见碱性质的实验探究过程，掌握实验操作技能；在探究过程中，能够提出问题、设计实验方案、收集证据、分析和解释数据，提高学生的实践探究能力；培养学生在实验中严谨认真、实事求是的科学态度。科学态度：通过了解碱在实际生活中的广泛应用，认识化学对社会发展的重要贡献，增强学生将化学知识应用于实际的意识；同时，认识到碱的腐蚀性等潜在危害，培养学生的安全意识和环保意识，树立正确使用化学物质的科学态度。 重点和难点 重点：常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。难点：理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH ）；从微观角度解释碱反应的实质；碱性质实验中实验现象的准确观察、分析以及实验误差的处理。 ◆知识点一 碱的物理性质及用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 即学即练 1．（2025 上海杨浦区月考）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 2．（2025 山东营口期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 ◆知识点二 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物———盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸———盐+水 与盐反应 碱+盐———新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 【特别提醒】（1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 即学即练 3．（2025 湖南长沙岳麓区期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表 ... ...