2.3 化学平衡的移动（同步练习.含解析）-2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 2.3化学平衡的移动 一．选择题（共16小题） 1．（2025秋 淮安月考）下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成 C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉 D．对2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强可使颜色变深 2．（2025 海安市校级模拟）异山梨醇是一种应用广泛的化学品。在温度为T、催化剂条件下，其制备过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为0.10mol kg﹣1，t3h后各物质浓度不再变化。 已知：山梨醇1，4﹣脱水山梨醇异山梨醇。 下列说法正确的是（　　） A．曲线b表示异山梨醇的浓度 B．该温度下的平衡常数：1 C．th时，反应②的正、逆反应速率相等 D．反应①存在副产物，加入高选择性催化剂可提高反应①的平衡转化率 3．（2025 射阳县校级模拟）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH＝247.1kJ mol﹣1 H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH＝41.2kJ mol﹣1 在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B．工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C．高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小 D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到Y点的值 4．（2024秋 江阴市校级月考）甲醇﹣水催化重整可获得，其主要反应如下： Ⅰ：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g） ΔH＝+49.4kJ/mol Ⅱ：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH ＝+92kJ/mol 在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性100%]。下列说法正确的是（　　） A．曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性 B．甲醇﹣水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右 C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大 5．（2025秋 南京月考）在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有： 反应1.C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH＝+177kJ mol﹣1 反应2.C2H6（g）＝CH4（g）+H2（g）+C（s）ΔH＝+9kJ mol﹣1 将体积比为1：1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知C2H4的选择性100%。 下列说法正确的是（　　） A．图中曲线①表示CO2转化率随温度的变化 B．720～800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大 C．720～800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断增大 D．其他条件不变，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4产率 6．（2025春 滨湖区校级月考）通过反应Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g），可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示（图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化）。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。 反应Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）＝2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH＝125.6kJ mol﹣1 反应Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣120.0kJ mol﹣1 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ的ΔH＝+114.4kJ mol﹣1 B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度 ... ...