a高温、高压 b.低温、低压 c.高温、低压 d,低温、高压 (3)在250℃时， 在某恒容密闭容器中进行由CO2(g)催化氢化合成CHOH(g)的反应。如图为 不同投料比 [n(H2) 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是 (填 n(CO2)] “C02”或“H2")。 55 45月 15 6 8 10 nH2)/n(C02) (4)在250°℃时，在2.0L的恒容密闭容器中加入6molH、2molC02及催化剂，10min时反应达 到平衡，测得c(CHOH)=0.75mo/L。 ①前10min内H2的平均反应速率vH2)产 mol.L-1.min-1 ②化学平衡常数K=」 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填字母) ，总4：g4 a.3v正(H2)="逆(CH3OH) b.单位时间内生成1 mol H2(0的同时生成3mol c.c(H2):c(C02)=1:1 : d,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 18.(20分)分子组成为HX02的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：0.1 molH,X02最多 可消耗50mL2mol.L的Na0H溶液。 (1)NaH,XO2属于（填“正盐*酸式盐”或“无法确定），该盐溶液中含X微粒的元素守 恒式为c(Na)=」 y之高生 (2)已知常温下0.1mol·L的H,X02溶液的pH=2.7,则常温下电离平衡常数g一 K(HX02)≈mol.L. (3)常温下，用0.1000mol·LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mol-LHX02溶液，滴 定曲线如图所示： :: 第6页共8页 20 10 V(NaOH溶液)/m ①滴定中应使用的指示剂是 ,滴定终点的颜色变化是 ②b点时c(HXO2)一c(H,XO2),c、d两点最有可能属于滴定终点的是 ③当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为】 ④a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点。 ⑤滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 (填字母序号)。 A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HXO2溶液后进行滴定 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积 19.(16分)根据要求回答以下问题： L.如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探究 实验设计。 阳离子 交换膜 氢氧化钠溶液 CrCl溶液 硫酸铜溶液 甲 乙 丙 (1)乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为， (填“A”或“B”)电极材料。若反应一段 时间后，Pe捧质量增加2.6g,则理论上消甲烷的体积为」 mL(标准状况下可。 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”，“减小”或“不变”）。 (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 Ⅱ，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 Mn2+转化为M血+，Mn+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2)氧化为Fe+和S0,即 FeS2+15Mm++8H,0=Fe++15Mm2++2S0+16f. 第7页共8页
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