原子结构与元素的性质 教学设计（表格式）

教学设计 课题 原子结构与元素的性质 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 本节课是高中化学元素周期律板块的核心内容，承接原子的核外电子排布知识，同时为后续元素周期表的应用、化学键等内容奠定基础，在化学知识体系中起到承上启下的关键作用。 教学内容以第三周期元素为研究载体，围绕“原子结构（电子层数、核电荷数、最外层电子数）决定元素性质”的核心逻辑展开，涵盖原子半径、化合价、金属性与非金属性三大性质的递变规律。其中，原子半径的递变是理解元素得失电子能力的基础，化合价与最外层电子数的关联是“结构决定性质”的直观体现，金属性与非金属性的递变规律是本节课的重点和难点，需要学生从微观结构角度解释宏观性质差异，最终形成“结构—性质”的化学核心思维。 本内容的学习注重结合数据分析、实验现象、逻辑推理，体现了化学学科“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的核心素养要求。 2.学习者分析 (1)知识基础 授课对象为高一年级学生，此前已掌握原子的构成、核外电子分层排布规律，了解元素金属性、非金属性的基本判断依据（如金属与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的酸碱性），但尚未建立“原子结构与元素性质”的系统性关联，缺乏从微观视角解释宏观性质递变的思维经验。 (2)能力特点 学生具备初步的数据分析能力和小组合作探究能力，能够根据表格数据总结简单规律，但对抽象的“核电荷数与核外电子吸引力”的关系理解存在障碍，逻辑推理能力和知识整合能力有待提升。 (3)认知难点 学生容易混淆“电子层数”和“核电荷数”对原子半径的影响，难以理解“核电荷数增大→原子核对电子吸引力增强→原子半径减小→得失电子能力改变”的逻辑链条，对O、F无最高正价等特殊情况的记忆和理解也存在困难。 3.学习目标确定 1.掌握同周期元素原子半径、主要化合价、金属性与非金属性的递变规律; 2.理解核电荷数、电子层数、最外层电子数对元素性质的影响机制; 3.熟记非金属元素最高正价、最低负价与最外层电子数的关系，明确O、F无最高正价的特例; 4.能运用递变规律，初步推测陌生元素的性质; 5.通过分析第三周期元素的原子半径数据、化合价表格，培养数据分析和归纳总结能力; 6.通过观察金属性、非金属性实验视频，小组讨论性质递变原因，提升实验观察能力和逻辑推理能力; 7.通过构建“原子结构→元素性质”的模型，形成化学学科的核心思维方法。 4.学习重点难点 1.同周期（以第三周期为例）元素原子半径、主要化合价、金属性与非金属性的递变规律; 2.原子结构（电子层数、核电荷数、最外层电子数）对元素上述性质的影响机制; 3.非金属元素最高正价、最低负价与最外层电子数的数量关系，牢记O、F无最高正价的特例; 4.从微观角度理解“核电荷数增大→原子核对核外电子吸引力增强→原子半径减小→得失电子能力改变→金属性/非金属性递变”的逻辑链条; 5.区分电子层数、核电荷数对原子半径的影响权重，明确同周期元素电子层数相同的前提条件; 6.构建“原子结构→元素性质”的系统认知模型，并运用该模型推测陌生元素的性质。 5.学习评价设计 (1) 即时反馈：课堂提问和小组讨论后，针对学生回答的易错点（如混淆电子层数与核电荷数的影响）当场纠正，强调核心逻辑; (2)分层反馈：对基础薄弱学生重点反馈知识记忆类问题，对学有余力学生侧重引导模型构建和规律迁移; (3)总结反馈：课后整理学生的思维导图和检测错题，制作共性问题解析清单，在下一节课开篇进行针对性讲解。 6.学习活动设计 教师活动学生活动环节一：导入新课教师活动1 展示第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的实物图片或用途视频，提问：“这些元素的 ... ...