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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 钠元素的原子结构及存在 原子结构 ［结论］ 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有强还原性。 +11 2 8 1 Na 失去1e- Na+ +11 2 8 活泼的金属单质———钠 钠元素的原子结构及存在 钠在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等 存在 NaCl Na2CO3 NaHCO3 钠常常保存在石蜡油或煤油中 探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 物理性质 现象 结论 密度 状态 硬度 硬度 固体 块状 钠沉在煤油的底部 Ρ水＞ ρ钠＞ρ煤油 钠可用刀切割 硬度较小（质软） 刚切开时，断面是光亮的银白色 银白色金属 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 思考：新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，这是为什么呢？ 1.钠与氧气反应 常温 【反应原理】 4Na + O2 === 2Na2O（氧化钠 白色固体） 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【反应原理】 2Na + O2 === Na2O2 △ （过氧化钠 淡黄色固体） 对比分析：钠与氧气在不同条件下的反应 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 0 0 +1 -2 失去4e- 得到4e- 加热下 0 0 +1 -1 失去2e- 得到2e- △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 反应条件不同，现象不同，产物也不同，与氧气的纯度和反应物的量无关。 归纳总结 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 ———钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价 ＋1 2Na＋Cl2====2NaCl 加热 Na与Cl2在点燃条件下的反应 2Na＋S====Na2S Na与S在研磨条件下的反应 等质量的钠 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子_____多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_____大。 一样 第一块 Na2O2 生成物中 钠均为+1价 生成物中 Na守恒 转移电子数相同 生成的 Na2O2质量大 钠 钠 足量氧气 加热 足量氧气 常温 Na2O Na2O与Na2O2相对分子质量不同 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 探究三：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？ 现象 结论或解释 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_____ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(_____)生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 实验现象 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 归纳总结 活泼的金属单质———钠 实验探究：金属钠的性质 化学方程式 离子反应方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ 请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况 失去2×e- 得到2×e- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 问题1：实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 物理性质方面，钠的密度比煤油大；化学性质方面，钠和煤油不反应，且钠保存在煤油中可避免钠与空气中的氧气和水份接触，从而防止被氧化而变质。 问题2：做实验时 ... ...
