专题1 第二单元 物质的化学计量

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 [学习目标]　1.通过物质的量相关知识的学习,能基于物质的量认识物质组成及变化,能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义,能推导其相互关系。2.通过学习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系,能进行简单的计算。 学习任务一　物质的量 1.物质的量 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n。 2.物质的量的单位———摩尔 3.阿伏加德罗常数 4.物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:N=n·NA。 [示例] (1)2 mol H2O中含　　mol H、　　mol O。 (2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O的物质的量　　　　(填“相等”或“不相等”)。 (3)1 mol OH-含　　　　　　　　个原子、　　　　　　　　个质子、　　　　　　　　个电子。 【答案】 (1)4　2　(2)相等　(3)1.204×1024　 5.418×1024　6.02×1024 摩尔源自拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年第14届国际计量大会上确定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他微粒,或是这些微粒的特定组合。”国际计量大会通过决议,将1摩尔定义为“精确包含6.022 140 76×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏加德罗常数为 6.022 140 76×1023 mol-1。 探究1　物质的量及单位 问题1:物质的量就是微粒的个数吗 所有物质的数目都可以用物质的量来描述吗 提示:物质的量是表示一定数目的微粒集合体,不是微粒的个数;不可以,物质的量只是用来描述微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合,不能用于描述宏观物质。 问题2:摩尔是国际单位制中的基本物理量吗 提示:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。 问题3:“1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳”,该说法是否正确 提示:错误,物质的量指代要明确,应为1 mol CO2中含有2 mol氧原子和1 mol碳原子。 探究2　阿伏加德罗常数 问题4:阿伏加德罗常数是一个准确的数值吗 提示:阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值。其精确值是 0.012 kg 12C中含有的原子数,NA近似为6.02×1023 mol-1。 (1)物质的量的单位是摩尔,只用于表示微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时,必须具体指明微粒的种类。如1 mol氢的表述是错误的,没有指明微观粒子的种类。 (2)NA近似为6.02×1023mol-1,使用时要注意区分微粒之间的差别,如1 mol O2中的分子数为NA,而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(如分子、原子、质子、电子等),注意看清微粒的种类,常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,N2、O2等双原子分子,O3等多原子分子。 1.下列各物质中所含氢原子最多的是(　　) A.0.1 mol NH4Cl B.0.1 mol NH4HCO3 C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4 【答案】 D 【解析】 0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子,0.1 mol NH4HCO3中含0.5 mol氢原子, 0.2 mol H2中含有 0.4 mol 氢原子,0.2 mol H3PO4中含0.6 mol氢原子,则所含氢原子最多的是0.2 mol H3PO4,D符合题意。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol H2含氢原子数为NA B.1 mol N2和NA个CO2所含的原子数相同 C.1 mol H3PO4含氢原子数为3NA D.0.1 mol C所含的电子数为1.2NA 【答案】 C 【解析】 1 mol H2含2NA个氢原子,A项错误;1 mol N2含2NA个氮原子,NA个CO2含NA个碳原子、2NA个氧原子,共3NA个原子,B项错误;1 mol H3PO4含3NA个氢原子,C项正确;0.1 mol ... ...