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课件网) 第2课时 电解质溶液 1.通过学习电解质导电原理,能以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质、非电解质概念的内涵和外延。2.通过学习电解质的电离的概念,能用电离的视角区别酸、碱、盐,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 区分电解质与非电解质 学习任务一 1.化合物导电的条件(以NaCl为例) Na+ 项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 、 是否导电 导电的 原因 — 在水分子作用下产生自由移动的水合离子 产生自由 移动的离子 [结论] 化合物能导电的条件是在 中或 状态下。 Cl- 不导电 导电 导电 水溶液 熔融 2.电解质 水溶液 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 3.非电解质 水溶液 熔融状态 化合物 小明同学学习了电解质和非电解质的概念之后,要将以下10种物质填到下列表格中。 ①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NH3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥CO2 ⑦冰醋酸 ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 物质类型 序号 电解质 非电解质 既不是电解质,也不是非电解质 能导电的物质 探究1 电解质与非电解质的判断 问题1:上述物质属于电解质的有哪些 提示:③⑦⑧⑨ 问题2:上述物质属于非电解质的有哪些 提示:④⑥ 问题3:对于具体的物质不是电解质就是非电解质吗 提示:稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物,Cu、Cl2属于单质,这4种物质既不是电解质也不是非电解质。 探究2 物质导电的条件 问题4:物质导电的条件是什么 提示:能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或电子。 问题5:上述物质中能导电的是哪些物质 提示:①②⑤ 1.电解质的判断 (1)必须是化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物,故单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)在水溶液中或熔融状态下能够导电,两者具备其一即可。如:活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电,是因为它们自身电离出离子,是电解质。 归纳拓展 (3)必须自身在水溶液或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。如: ①CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电,但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出来的,而CO2、SO2、NH3本身不能电离,故它们都是非电解质。 ②BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液几乎不导电,是因为溶解的量很少,离子浓度很小。但BaSO4溶解的部分能全部电离,并且BaSO4在熔融状态下能电离,故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。 归纳拓展 (4)类别判断。 电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O。 非电解质:大部分有机物、非金属氧化物。 2.“四个不一定”全面理解电解质 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 归纳拓展 1.下列物质属于电解质的是( ) A.Fe B.CO2 C.NaOH溶液 D.熔融的NaCl D 【解析】 Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;CO2是非金属性氧化物,属于非电解质,故B不符合题意;NaOH溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C不符合题意;熔融NaCl是盐,能导电,属于电解质,故D符合题意。 2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaCl晶体、BaSO4 B.熔融的NaOH、酒精 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 B 【解析】 NaCl晶体、BaSO4为化合物,在溶于水时或熔融状态能导电,均属于电解质,故A不符合题意;熔融的NaOH为电解质,酒精为非电解质,故B符合题意;铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫为非电解质,故C不符合题意;熔融的KNO3属于电解质,硫酸溶液为混合物 ... ...
