第一章《化学反应的热效应》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含解析）

第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6 C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1 2．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态) B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D．该合成反应是放热反应 3．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 4．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是 A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3 C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5 5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．0.01mol L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol 6．依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．石墨的稳定性比金刚石高 C．C(石墨，s) D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 7．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石与石墨的结构是相同的 C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 8．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是 A．194 B．391 C．154 D．658 9．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1 B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的 10．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-5 ... ...