《高二学年2025-2026学年度第一学期期末考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A B B C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C A A 1．B 2．C 【详解】 A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误； B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确； D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选C。 3．C 【分析】两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s2，①是Mg；②1s22s22p63s23p1，②是Al； 【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al Al，故C正确； D．同周期元素从左到右，最高正价依次增大，Mg的最高正价是+2，Al的最高正价是+3，故D错误； 选C。 4．D 【详解】A．装置①是原电池，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误； B．装置②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，B错误； C．装置是电解池③，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，C错误； D．钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，D正确； 故选D。 5．A 【分析】在饱和食盐水中含有的阳离子有Na+、H+，含有的阴离子有Cl-、OH-。由于离子放电能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH；阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生氯气。 【详解】A．离子交换膜只允许阳离子通过，可以防止氯气和氢气接触造成危险，故A正确； B．阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，H+放电使附近溶液中OH-浓度增大，反应产生NaOH，pH增大，故B错误； C．氯离子在阳极失电子生成氯气，离子交换膜只允许阳离子通过，原料NaCl溶液应从a位置补充，故C错误； D．无标准状况，不能计算物质的量，故D错误； 选A。 6．B 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误； B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 8．C 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热 ... ...
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