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课件网) 2.物质的性质与用途 目录CONTENTS 考向一 常见非金属单质、化合物的性质与用途 01 考向二 常见金属单质、化合物的性质与用途 02 考向一 01 常见非金属单质、化合物的性质与用途 常见非金属及其化合物的重要性质和应用 知｜识｜强｜化 重要性质 应用 SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HI） ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 重要性质 应用 氮气的化学性质稳定 用作保护气 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维 重要性质 应用 4HF＋SiO2 2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃 硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂 P2O5能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品） 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 真｜题｜研｜析 1. （2024·浙江1月选考2题）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白 液，下列说法不正确的是（ ） A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 解析： A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠，正确；B项，ClO－水解的离子方程式 为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，不正确；C项，通入 CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O NaHCO3＋HClO，漂白液 的消毒能力增强，正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳 定性：NaClO＞HClO，正确。 2. （2024·山东高考5题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 （ ） A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 解析： 制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚 沉这一性质，与CaSO4的溶解性无关。 √ 3. （2024·湖南高考7题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接 触，反应停止。 下列说法正确的是（ ） A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面 钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O 2HNO3＋NO D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 √ 解析： 金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B项错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2的量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C项正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误。 能｜力｜进｜阶 1. （2024·南宁一中调研）下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的 是（ ） A. 硫单质与金属铁反应生成FeS B. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. N2化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D. 氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键 ... ...
