《直通名校》特色题型专项练五、集中狙击一拖多型选择题（教师版）-高考化学大二轮专题复习

五、集中狙击一拖多型选择题 1.阅读下列材料，完成（1）～（2）题： 工业碱的主要成分主要是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下NaHCO3溶液的pH为8.32，饱和H2CO3溶液的pH为3.89。实验步骤如下： ①量取6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合均匀备用。 ②称取1.06 g无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100 mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。 ③量取15.00 mL Na2CO3溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。 ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积为V1 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为V2 mL。 （1）下列说法错误的是（　　） A.步骤①中用到两种量程的量筒 B.装待测液的滴定管应用待测液润洗2～3次 C.配制Na2CO3溶液定容时俯视，会导致标准盐酸浓度偏小 D.终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液红色恰好消失 解析：D　步骤①中用到10 mL、250 mL两种量程的量筒，A正确；用滴定管量取待测液时，为避免造成浓度偏差，应用待测液润洗2～3次，B正确；配制Na2CO3溶液定容时俯视，溶液体积偏小，则Na2CO3溶液浓度偏高，消耗盐酸体积偏大，会导致标准盐酸浓度偏小，C正确；酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0；甲基橙的变色范围是pH≤3.1时变红，3.1～4.4时呈橙色，pH≥4.4时变黄，工业碱溶于水溶液呈碱性，加入指示剂1（酚酞），用标准盐酸滴定，终点1的现象为溶液变为无色，且30 s内不变色，加入指示剂2（甲基橙），用标准盐酸滴定，终点2的现象是滴入最后半滴标准盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色，D错误。 （2）下列说法正确的是（　　） A.标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1 B.步骤③中V可能等于12.50 mL C.若V1＞V2，试样的成分为NaOH和Na2CO3 D.若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57％ 解析：C　根据步骤②，碳酸钠溶液浓度为＝0.1 mol·L－1，步骤③中用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，说明发生反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。如果不考虑体积变化，将6.0 mol·L－1盐酸5.0 mL加入245 mL蒸馏水中混合，体积是250 mL，标准盐酸的浓度为 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，因为分子间有空隙，混合体积不为250 mL，所以标准盐酸的浓度不为0.12 mol·L－1，A错误；根据分析知，n（HCl）＝2n（Na2CO3）＝2×0.1×15×10－3 mol＝3×10－3 mol，因此如果标准盐酸的浓度为0.12 mol·L－1，则步骤③中V可能等于 L＝25 mL，B错误；如果试样的成分为NaOH和Na2CO3，用标准盐酸滴定至终点1，NaOH与盐酸完全反应，Na2CO3与盐酸反应生成碳酸氢钠，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，根据Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，可知V1＞V2，C正确；若V1＝12.00 mL，V2＝20.00 mL，则试样的成分是Na2CO3和NaHCO3，用标准盐酸滴定至终点1，发生反应：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，n（Na2CO3）＝n1（HCl）＝c（HCl）×12×10－3 L，即生成的NaHCO3物质的量为c（HCl）×12×10－3 L，则m（Na2CO3）＝c（HCl）×12×10－3 L×106 g·mol－1，继续用标准盐酸滴定至终点2，发生反应：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，n（NaHCO3）＝n2（HCl）＝c（HCl）×20×10－3 L，则原来的n（NaHCO3）＝c（HCl）×8×10－3 L，原来的m（NaHCO ... ...