《直通名校》特色题型专项练六、分类思想突破新情境下化学方程式的书写（教师版）-高考化学大二轮专题复习

六、分类思想突破新情境下化学方程式的书写 （一）文字描述情境 1.工业上可用Na2CO3·nH2O（固体）与SO2气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：2SO2＋Na2CO3·nH2ONa2S2O5＋CO2＋nH2O。 2.取一定量高纯TiCl4固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成TiCl4溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的TiOCl2溶液，最后将氨水缓慢滴入TiOCl2溶液中，搅拌，析出H2TiO3。写出氨水与TiOCl2溶液反应产生H2TiO3的化学方程式：TiOCl2＋2NH3·H2OH2TiO3↓＋2NH4Cl。 3.橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2 、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80 ℃真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2＋LiOH＋H3PO4LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O。 （二）反应机理情境 4.甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现N的催化还原，从而减少污染。 根据流程，该总反应方程式为2N＋5HCOOH＋2H＋ N2↑＋5CO2↑＋6H2O。 解析：在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成物，故总反应方程式为2N＋5HCOOH＋2H＋ N2↑＋5CO2↑＋6H2O。 5.2023年12月28日，全球规模最大的乙醇生产装置（60万吨/年）在安徽淮北启动试生产，利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的主要历程如图所示。 该过程的总反应方程式为CH3OH＋CO2＋3H2CH3CH2OH＋2H2O。 解析：利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH，还有水的生成，总反应方程式为CH3OH＋CO2＋3H2CH3CH2OH＋2H2O。 6.某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移（如a、b和c），能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 （1）过程Ⅰ的反应方程式为N＋2H＋＋e－NO↑＋H2O； （2）过程Ⅱ的反应方程式为NO＋N＋2H＋＋3e－N2H4＋H2O； （3）过程Ⅲ的反应方程式为N2H4－4e－N2↑＋4H＋； （4）过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N＋NN2↑＋2H2O。 （三）工艺流程情境 7.2023年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： 回答下列问题： （1）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38％的富碲渣20 g，为将Te全部溶出转化为Te（SO4）2，需加质量分数为30％的H2O2（密度：1.1 g·cm－3）2.06mL（保留到小数点后两位）。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。 （2）化学中用标准电极电势Eθ（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为Eθ（Cu2＋/Cu）＝0.337 V、Eθ（Te4＋/Te）＝0.630 V，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2OTe＋8H＋＋2S。 解析：（1）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38％的富碲渣20 g，为将Te全部溶出转化为Te（SO4）2，该反应方程式为Te＋2H2SO4＋2H2O2Te（SO4）2＋4H2O，则需加质量分数为30％的H2O2（密度：1.1 g·cm－3）的体积为×1 mL·cm－3≈2.06 mL（保留到小数点后两位）；但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，Cu被浸出时发生反应的离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。（2）由题干信息可知，化学中用标准电极电势Eθ（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易，结合硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为Eθ（Cu2＋/Cu）＝0.33 ... ...