2025-2026学年第一学期高一12月联考 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS0,含有的电子总数为4N 化学试题 B.常温常压下，28gCO和N,的混合物中所含有的原子数目为2N 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32 C.1L0.1mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为0.3N 一、选择题（共45分，每题3分） D.在核反应U→AX+He中，0.ImolX含有的中子数为9NA 1.汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是 6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化 A.Fe,O4溶于HI溶液：Fe,O,+8H=Fe2+2Fe3+4H,0 B.石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应 B.Ba(OH),溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO,2+H+OH=BaSO,↓+H,O C.“手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为CuO D.“行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶 C.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu24 2.下列表述错误的是 D.向新制氯水中加入少量CaCO3:2Cl,+H,0+CaC0,=Ca2++2C1+C0,个+2HC1O A.《易经》所载“泽中有火描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 7.下列实验操作，现象及结论都正确的是 B.中子数为10的氧原子：0 选 实验操作和现象 结论 项 C.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D.HC10的电子式：H:O:C: 向0.1mol/LHO2溶液中滴加0.1mol/L酸性 A H,O2具有氧化性 3.下列化学用语正确的是 KMnO,溶液，溶液褪色 A.二氧化碳的电子式为：：0：C:0:,NH,的电子式是：H::H B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液是钠盐 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气 B.CH的分子结构模型是：08°，c0的分子纺构模型是.人、 C 样品未变质 体通入CaCl,溶液，无白色沉淀产生 C.用电子式表示Na2S的形成过程： Na+s+Na→Na+[s]2-Nat 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有 该溶液中可能含有C, 用电子式HC1的形成过程可表示为H+·⑨一HC: 白色沉淀生成 S042,S032 @ 8.过碳酸钠(2NaCO3·3H,O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na,CO,和H,O2的双重性质。过 D.Mg2+的离子结构示意图： 碳酸钠的制备为：2Na,CO3+3H2O2=2Na,C03·3H,O2,下列说法错误的是 4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 A.NaCIo溶液中：K、NH4、CI、S2 B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba+、Na、CI C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 C.0.1mol/LH2SO4溶液中：Na、K+、ClO、[A1(OH4] D.过碳酸钠与氧化性强的KMO,混用，会减弱杀菌及漂白效果 D.0.1mol/LNH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 9.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不 第1页共8页 第2页共8页高一12月联考化学参考答案 5.【答案】B 1.【答案】B 【详解】A.标准状况下，SO为固态，无法计算其物质的量及电子数，A错误： 【详解】A.陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等新物质，A错误： B.C0和N2的摩尔质量均为28gmol，28g混合物的物质的量为1mol。每个分子含2个原子，总 B.蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气的氧化还原反应，B正确： 原子数为2Na,B正确： C.稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于03N,C错误： C.铜锈主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH2CO3),而非CuO,C错误； D.云是水滴分散在空气中形成的气溶胶，而非固溶胶，D错误： D.核反应中，X为24Th,中子数=234-90=144,0.1molX含中子14.4N4,D错误： 2.【答案】A 6.【答案】D 【详解】A.沼气主要成分为甲烷，是易燃气体，危险品标识应为“易燃气体，而图中标识为“有毒 【详解】A.Fe3O4与HⅡ溶液反应时，Fe3+会被还原为Fe+ ... ...
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