2025-2026学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.下列常见物品不属于金属材料的是（ ） A. 硬铝门窗 B. 钛合金镜框 C. 陶瓷餐具 D. 铸铁锅 2.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是（ ） A. 中子数为10的氧核素：O B. 1H2；2H2，3H2互为同位素 C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D. 用电子式表示水的形成过程： 3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 4.下列有关物质的分类的说法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 C. Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物 D. 液态H2SO4不能导电，所以H2SO4是共价化合物 5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.1mol L-1醋酸溶液中： B. 加入镁粉产生H2的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，5.6LH2O与足量Na2O2反应转移的电子数为0.2NA B. 2.8gCO和N2的混合气体所含原子数为0.2NA C. 100mL1mol L-1盐酸中所含HCl分子数为0.1NA D. 0.3molFe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为0.9NA 7.下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是（ ） A. 氯化氢溶于水 B. 干冰升华 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 氯气溶于CCl4 8.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A. 原子半径大小：S＞Na＞O B. 金属性强弱：Cs＞Mg＞Al C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D. 氢化物沸点：HF＞HCl＞HBr 9.下列有关溶液配制的装置或操作正确的是（ ） A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 10.下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（ ） A. 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl- B. 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C. FeCl3溶液腐蚀覆铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. AlCl3溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3 11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2S C. 过程甲中生成1mol还原产物转移1mole- D. 由过程甲、乙可知，还原性： 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 向盛有NaOH溶液的试管中加入一小块铝片 一段时间后产生大量气泡 NaOH具有氧化性 D 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉后溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 A. A B. B C. C D. D 14.化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y ... ...
