2.1 共价键 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

(课件网) 第一课时 共价键 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 学习目标 1. 从原子轨道重叠的视角认识共价键本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 2. 知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。 新课导入 现代化学键理论的建立 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。 1916年，路易斯提出共价键的电子理论，认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键 共价键是现代化学键理论的核心。 分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 任务一 复习回顾化学键 Q1.原子如何构成多种多样的物质？ 物质 原子 分子 离子 Q2.为什么原子能够构成多种多样的物质？ 化学键 任务一 复习回顾化学键 化学键： 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力通称为化学键。 化学键的类型： 共价键（配位键）、离子键、金属键、 化学键的存在范围： 只存在于相邻的原子或离子之间。 分子间不存在化学键。 NaCl HCl 任务二 从共用电子对的视角分析共价键 相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。 原子 电子在两个原子核之间出现的概率增大，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成共价键 成键原子具有自旋状态相反的未成对电子 电负性相同或差值小（一般小于1.7）的非金属元素原子之间（某些金属原子与非金属原子之间 1.定义 2.成键微粒 3.成键本质 4.成键条件 任务二 从共用电子对的视角分析共价键 1、书写H2、Cl2、HCl形成的电子式，解释形成共价键的本质？ 共用电子对 H + Cl H Cl H H + H H ↑ 1S ↓ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ 3s2 3p5 1s1 ↑ 共价键的具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 特征1. 饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。 5、共价键的特征 电子配对原理 任务二 从共用电子对的视角分析共价键 2、从N2、O2、F2的电子式分析共价键的饱和性？ + N N N N + O O O O + F F F F ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2s 2p 原子所能形成的共价键(共用电子对)数目=原子中的未成对电子数 任务二 从共用电子对的视角分析共价键 3、从CH4、NH3 、H2O、HF的电子式分析共价键的饱和性？ 4H + C H C H H H 3H + N H N H H ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p ↑ 1s ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 2p ↑ 1s + O 2H O H H ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p ↑ 1s H + F H F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2s 2p ↑ 1s 对点训练 例1.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是(　　) A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl C 任务三 从原子轨道重叠的视角理解共价键 为什么这些分子会有不同的空间结构？ C60 石墨 H2O CH4 任务三 从原子轨道重叠的视角理解共价键 为什么这些分子会有不同的空间结构？ S轨道 无空间取向 P轨道 有空间取向 除 s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向 最大重叠原理：在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。 任务三 从原子轨道重叠的视角理解共价键 特征2、方向性 原子轨道重叠的越多 电子出现的概率越大 共价键越牢固 沿着电子出现概率最大的方向 形成 s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效的重叠？ 共价键的 方向性 决定了共价化合物的 立体构型。 5、共价键的特征 任务三 从原子轨道重叠的视角理解共价键 问题1：如何通过原子轨道知识进一步理解H2中共价键的形成？ H H ... ...