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课件网) 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 第五章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课 标 定 位 1.通过实验探究,了解浓硝酸、稀硝酸的主要性质。 2.能从含硫、氮物质的性质及转化的视角分析酸雨和雾霾的成因、危害与防治。认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 素 养 阐 释 1.能从类别和价态角度认识硝酸的性质,形成变化观念、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.能通过实验探究活动,提升知识应用能力,增强合作探究意识,形成科学态度与社会责任的学科核心素养。 自主预习·新知导学 一、硝酸 1.物理性质。 硝酸是无色液体,易挥发,有刺激性气味。 2.化学性质。 (1)酸性。 硝酸是一元强酸,具有酸的通性。硝酸的电离方程式为_____。 (2)不稳定性。 浓硝酸见光或受热会分解,化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。因此浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并置于阴凉处。 (3)强氧化性。 ①浓硝酸、稀硝酸均能氧化单质铜,反应的化学方程式为4HNO3(浓)+Cu══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 8HNO3(稀)+3Cu══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中硝酸除了表现氧化性外,还表现酸性。 ②铁、铝在冷的浓硝酸中表面被氧化为致密的薄膜,阻止浓硝酸进一步氧化内层金属,呈现“钝化”状态,加热时铁、铝会继续与浓硝酸反应。 ③浓硝酸不能溶解铂、金,但是体积比为1∶3的浓硝酸和浓盐酸的混合物(即王水)可以溶解铂、金。 ④跟浓硫酸类似,加热时浓硝酸也能氧化木炭,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 【自主思考1】 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的产物分别为NO2、NO,稀硝酸中氮元素化合价降低较多,这能否说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 提示:不能。浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,浓硝酸与Cu反应更剧烈。 【自主思考2】 常温下Fe在浓硝酸中钝化,但加热时Fe与浓硝酸剧烈反应。写出反应的化学方程式。 二、酸雨及防治 1.SO2与NOx的主要来源、危害和防治。 2.酸雨。 (1)定义:pH<5.6的降水。 (2)成因:主要是大气中的二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的。 (3)危害: ①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 【自主思考3】 由SO2溶于雨水形成的酸雨,若在空气中长时间放置,其酸性如何变化,为什么 提示:酸性增强。因为SO2溶于水生成弱酸H2SO3,H2SO3被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4,所以酸性增强。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)活泼金属与所有稀酸反应均生成H2。( ) (2)C、Cu分别与浓硝酸反应时,浓硝酸均只表现强氧化性。( ) (3)铜与稀硝酸反应生成的气体在空气中会变为红棕色。( ) (4)浓盐酸与浓硝酸按体积比1∶3组成王水。( ) (5)pH<7的降雨均为酸雨。( ) (6)浓硝酸具有强氧化性,所以要密封保存在棕色瓶中。( ) (7)常温下铁与浓硝酸不反应,所以常用铁制容器盛装浓硝酸。( ) (8)汽车尾气的大量排放,是酸雨形成的主要原因之一。( ) × × √ × × × × √ 2.敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,放置过程中其浓度会如何变化 为什么 都会降低。敞口放置时,浓硫酸吸收空气中的水蒸气,浓硝酸会挥发。由此可知用铁或铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸时,必须密封,储存时必须采取的另一个措施是远离热源,原因是当加热时,铁、铝会与浓硫酸或浓硝酸反应。 3.写出下列反应的离子方程式。 合作探究·释疑解惑 探究任务1 硝酸的强氧化性 【问题引领】 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物三百多种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五 ... ...
