7.3.1 乙醇 2025-2026学年高中化学人教版必修第二册(共33张PPT)

(课件网) 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” 从杜牧诗句可知，在古代，我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。 【思考】 同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何书写？ 1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质的实验现象，能书写相关的反应式，能利用它的主要性质进行鉴别。 2.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团。知道有机物在一定条件下是可以转化的。 1.能通过实验探究乙醇的物理性质、化学性质，体会实验对认识和探究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。（证据推理与模型认知） 2.能用氧化、取代反应的观点预测并学习乙醇的化学性质，并能用化学方程式正确表达。（宏观辨识与微观探究） 3.通过对乙醇性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。（科学态度与社会责任） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 含酒精:3% ～5% 含酒精:38% ～ 65% 75% 95% 身边的乙醇 观察生活中含乙醇的物质，了解乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，归纳乙醇的物理性质。 1.乙醇的物理性质 颜色及状态： 气 味： 密 度： 沸点、挥发性： 溶解性： 无色透明的液体 特殊香味 比水小 和水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物 沸点78.5 ℃，易挥发 一、乙醇 探究实验 乙醇与钠的反应 实验现象: ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体 ②烧杯内壁有水珠产生 ③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 结论：乙醇与钠反应产生氢气。说明乙醇分子中有类似于水的结构———有O—H键 乙醇的分子中含有—OH结构，称为羟基。看视频，写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。 乙醇的结构模型 2.乙醇的分子结构 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 乙基 醇的官能团 --羟基 写作－OH 羟基电子式： 氢氧根电子式： 原子团 　性质 —OH OH- 电性 稳定性 不带电 带负电 不稳定，不能 独立存在 稳定，可以独立存在 【思考交流】－OH 与OH－ 有何区别？CH3CH2OH与 H2O性质相同吗？（宏观辨识与微观探究） 3.乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属Na的反应 乙醇钠 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ①处O—H键断开 H—C—C—O—H， H H H H ① 【思考】乙醇和钠的反应属于什么反应类型？ 提示：反应类型： 置换反应 钠分别与乙醇、水的反应 　　项目 物质 金属钠 的变化 气体燃 烧现象 检验产物 水 乙醇 浮、游、熔、响 火焰呈淡蓝色 火焰呈淡蓝色 加入酚酞变红，有碱性物质生成 沉在底部,不熔成小球 烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水无变化 结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的氢原子的活泼性： 乙醇＜水 观看视频，完成下列表格。 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 酒精燃料飞机 酒精火锅 ①燃烧 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 (2)氧化反应 ②乙醇的催化氧化 2Cu + O2 2CuO △ 总反应方程式： Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O 铜 丝 变 黑 又变红 产生 刺激性 气味 乙醛 C2H5OH+CuO +Cu+H2O Δ CH3CHO　 -- -- H—C—C—O Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H H H 氢原子 碳原子 断键机理 实验：铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。 铜丝 外焰 变黑 变红 内焰 【思维拓展】 C．CH3—C—OH 下列各醇能被催化氧化为醛的是( ) A．CH3CH2—OH B． CH3—CH—CH2 CH3CHOH D． 【学以致用】 A OH CH3 CH3 CH3 醇的催化氧化反应规律 【归纳总结】 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO) ... ...