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课件网) 第八单元 海洋化学资源的利用 粗盐的提纯 鲁教版 九年级下册>>> 新课导入 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 探索新知 分离混合物的一般思路 泥沙等物质 难溶于水 NaCl易溶于水， 泥沙等难溶于水 溶解、过滤、蒸发 分析粗盐成分 比较粗盐各成 分性质的差异 确定分离方法 探索新知 在实验室中模拟去除粗盐中的难溶性杂质，需要用到哪些用品？ ①溶解 ②过滤 ③蒸发 烧杯、玻璃棒、 药匙、天平、量筒 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、酒精灯、铁架台、火柴 坩埚钳 探索新知 1.过滤 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部 玻璃棒轻靠三层滤纸一侧 漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁 一贴 二低 三靠 玻璃棒：引流 探索新知 2.蒸发 (1)将澄清滤液倒入蒸发皿； (2)用酒精灯加热； (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液； (4)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 玻璃棒：防止因局部温 度过高，造成液滴飞溅 思考与讨论 1.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？ 2.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？ 3.得到的精盐是否是纯净物 利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅 ①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 不是，溶解只去除了不溶性杂质，粗盐中还有可溶性杂质未去除。 探索新知 除去不溶性杂质的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。 探索新知 除杂试剂的选择 NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 通过观察，我们可以看出的NaCl中离子是_____、_____. 所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。 那么对于NaCl来说，MgCl2 杂质离子是_____, CaCl2 杂质离子是 _____, Na2SO4 杂质离子是 _____, 因此，在不引入新杂质的前提下，我们一般 1.用_____除去 MgCl2； 2.用_____除去 CaCl2； 3.用_____除去Na2SO4。 NaOH Na2CO3 BaCl2 Mg2+ Ca2+ SO4 2- Na+ Cl- 探索新知 为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。 怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？ 分析： 因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。 同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-； BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+ 。 因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。 所以用_____除去过量的Ba2+；用_____除去过量的NaOH和Na2CO3 CO32- 稀盐酸 探索新知 试剂添加的顺序 向粗盐溶液中加入试剂的顺序： （1）BaCl2———Na2CO3———NaOH———HCl （2）BaCl2———NaOH———Na2CO3———HCl （3）NaOH———BaCl2———Na2CO3———HCl 注意： ①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。 ②稀盐酸一定要最后加入 ③加盐酸之前要进行过滤。 探索新知 是重要的调味品和食品添加剂 制造烧碱、氯气、纯碱等的基本原料 广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 食盐的作用 探索新知 从海水中提炼金属镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 多识一点 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 石灰乳 盐酸 通电 探索新知 海水或卤水 ... ...
