实验结论：⑥由上述实验可得，当cNaC)<0.6molL时，增大cNaC, 起主导作用： 当cNaC)>1.2molL,增大cNaC,PbC2配位平衡正向移动起主导作用。 II.计算Ksp(PbClz) (3)当cNaC<0.2molL1时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1molL- 的NaC1溶液中，PbCh的溶解度为y2molL,则溶液中c(C广_moL1(用含 y与y2的代数式表示，下同)，可计算Kp 当cNaC)≥0.2molL1时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。 18.(14分) 镓(Ga)、锗(Ge)是重要的战略性金属，广泛应用于半导体、通信等高新技术产业。 一种从锌浸渣（含ZnFe204、Ga20、Ge0、Pb0及Si02等）中提取镓、锗的工艺如下： H2SO4溶液、单宁酸（少量）H,C,04溶液 Fe粉 萃取剂(R》 --Ga 锌浸渣 一次酸浸 二次酸浸 除铁→萃取 反萃取 -Ge ZnSO4、Fc2(SO4)h溶液铅硅渣 FeC2O4 萃余液 已知：25C时，pK1(H2C204)=1.25,pK2(H2C204)=3.82。“二次酸浸”时，镓、锗、铁分别 以[Ga(C0)]3、[Ge(C2O]2、[Fe(C20)]3的形式进入溶液。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)“一次酸浸”时，ZnFe204与HS04发生反应的化学方程式为 (3)“二次酸浸”后所得滤液pH<1,c(HC2O4) c(HC204(填“>”“<”或“=”)。 (4)“除铁”过程中，发生反应的离子方程式为： Fe++H2C204=FeC204+ (5)“萃取”时，仅镓的配合物与锗的配合物进入有机相，“萃余液”可在 工序中 循环利用。 (6)“反萃取”分为两个阶段，以HSO4溶液或NaOH溶液为反萃取剂实现镓与锗的提 取与分离，相关转化关系如下： Ga(RH):[Ga(C2O)]H[Ga(OH)4] 不反应-某(RH-Ge(C,01 OHGeo ①第一阶段：加入 (填化学式)溶液，分液后从水相中得到含其中一种金属 的化合物： ②第二阶段：向第一阶段分液后所得有机相中再加入另一种反萃取剂，分液后从水 相中得到含另一金属的化合物（填化学式）。 2026年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题第7页共10页 (7)某种金属有机框架(MOS)由金属节点和桥连配体组成，可高效选择性吸附溶液中 的G(V),其立方晶胞结构如图所示（桥联配体未画出）。 ①一个晶胞中金属节点的个数为 ②两个金属节点之间的最近距离为 nm;距离最近的两个金属节点之 间连有一个桥联配体，则与每个金属节点 金属节点 相连的桥联配体数目为 空隙 ③若每个空隙均可吸附一个GV),则该 材料对Ge(V)的吸附量为 molg a nm (吸附量指单位质量的MOFs材料可吸附GIV)的物质的量：M(晶胞)=2000gmo')。 19.(14分) 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止害虫和真菌的危害。 可通过反应I制备C0S。反应I:CO(g+HS(g)、一C0S(g)+H(g)△H=-11.4kmo1 (1)已知：反应焓变△产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表： 物质 CO H2S cOS H2 生成焓/Jmol) -110.5 -20.1 x 0 ①x= kJmo厂1 ②在催化剂的作用下，反应I的反应历程如图所 示。其中，第 步的正反应活化能最大。 ③向体积为VL的恒容密闭容器中充入C0与 H2S各amol,反应tmin后，测得H2S的体积 分数为b%,则0~tmin内COS的平均反应速 率为 mol-L-I.min1(用含a、b、V、t 反应进程 的代数式表示)。 (2)向恒容密闭容器中通入一定量的C0和H2S,利用反应I制备C0S时，一定条件下 也会发生反应IⅡ：2C0S(g)→2C0(g)+S2(g)△H2=+63.0 kJ-mol1。当反应体系达 到平衡时，下列说法正确的有 A.加入适宜的催化剂，可提高COS的平衡产率 B.减小容器体积，重新达到平衡后，n(H2)减小 C.升高温度，反应I的逆反应速率增大，正反应速率减小 D.再次通入一定量的C0,达到平衡后，cCO)的值增大 c(COS) 2026年深圳市高三年级第一次调研考试化学试题第8页共10页 ... ...
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