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课件网) 第7章 探索溶解现象 专题01 溶质质量分数的分析与计算 九年级化学 下册·沪教版 根据定义进行的计算 1.什么是溶质质量分数：是_____与_____之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 2.计算公式 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 根据定义进行的计算 【注意】: 计算时要考虑溶质是否全部溶解； 加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致； 某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 【三步定位法】： ① 定溶质：圈出题目中 “已溶解的溶质”； ② 定溶液：若给质量直接用，若给体积，先按 “ m=ρV” 换算为质量（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或总质量 - 未溶解固体质量）； ③ 代公式：将 “定好的溶质质量” 和 “溶液质量” 代入 公式计算。 根据定义进行的计算 分析：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 溶质质量：100g氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量：100g×10%=10g 溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9 溶液的均一性，无论取出多少溶液，溶质的质量分数都相等。 例如：50g该溶液中含有NaC1的质量为50g×10%=5g 溶剂质量：溶剂水的质量为：100g-10g=90g 【例1】现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% B 根据定义进行的计算 A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确； B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误； C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。 解题原则: 根据定义进行的计算 【例2】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是( ) A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 c 根据定义进行的计算 A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 解题原则: 根据定义进行的计算 【演练1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是( ) A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制50g该溶液需要3gNaCl D．用去一半后，溶质质量分数变为3% D 根据定义进行的计算 【演练2】常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是( ) A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 根据定义进行的计算 C 溶液配制的计算 固体配制溶液： 算固体质量：(m固=m液xw) 算水质量：(m水=m液-m固） 浓溶液稀释成稀溶液： 目标溶液质量→算溶质质量 算浓溶液质量→算浓溶液体积→算水质量（体积）。 溶液的质量 溶剂的_____ 溶液配制中的相关计算。 （1）溶质质量＝_____×溶质的质量分数 （2）溶剂质量＝溶液质量-_____ （3）溶剂的体积＝ 溶液质量 溶质质量 密度 溶 ... ...
