8.3.2 复分解反应 中和反应的应用 课件 (共18张PPT) 2025-2026学年科粤版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 1.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 2.了解中和反应在生产、生活中的某些应用。 化合反应 分解反应 置换反应 定义 通式 特点 化合价 举例 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+B+··· →C A→B+C+··· A+BC → B+AC 多变一 一变多 一换一 可能变化 可能变化 一定变化 C+O2==== CO2 点燃 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 通电 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 温故知新 2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + CuSO4 === CaSO4 + Cu(OH)2↓ 观察以下方程式有什么特点？ 2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + CuSO4 === CaSO4 + Cu(OH)2↓ 参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。 定 义 四大基本类型之一 特 点 里应外合、双交换、价不变 一、复分解反应 1.若用 AB 和 CD 分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式？ AB + CD → AD + CB 通 式 2. 中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？ 中和反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。 复分解反应 中和反应 讨论与交流 练习：下列反应属于复分解反应的是（ ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO === Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O D 高温 夏天鱼塘底撒熟石灰，是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。 1. 改良酸性或碱性土壤 二、中和反应的应用 工业生产排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨。利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。 处理工业废水 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H2O 如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。 2.废水处理 如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿疼痛，这是因为蚊虫向你的皮肤“注射”了蚁酸--甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。 3.医药应用 （1）中和蚁酸 有胃病的人常常胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以口服碱性胃药（某些胃药的有效成分是氢氧化铝），以中和胃中过多的胃酸。 （2）中和胃酸 思考：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。 6HCl + 2Al(OH)3 = 2AlCl3+3H2O 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如： 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。 （亚硫酸） SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 （pH＜5.6） 酸雨 【知识视窗】 酸雨的危害： 腐蚀金属 破坏森林 使水中生物死亡 侵蚀雕像和建筑 1．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 A 2．煤炭中的硫在燃烧后会形成二氧化硫进入大气，其引起的环境问题是（　　） A．温室效应 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．酸雨 D 3．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　） A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末 B 4．丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（　 ） A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和 ... ...