10.2 常见的酸和碱 同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、课内填空 1．稀释浓硫酸时，一定要将_____沿着容器壁缓慢注人____中，并_____。 2．酸具有相似化学性质的原因：在溶于水时都能解离出共同的阳离子———_____。 3．氢氧化钙可用作_____，制漂白粉，处理污水，_____，配制农药_____；氢氧化钠可用于制____、_____，用于____、纺织工业、_____。 中和反应及其应用 一、中和反应 4．概念：_____和_____作用生成_____的反应。 5．实质：_____和_____结合生成。 二、中和反应的应用 6．应用于医药卫生 胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生_____，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的_____。 7．改变土壤的酸碱性 向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。如向土壤里撒_____可改良酸性土壤。 8．处理工业废水 当污水含酸量超标时，可以利用_____进行中和处理。 6.调节溶液的酸碱性 如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 9．碱的化学性质 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成_____色，使无色酚酞试液变成_____色。 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。 10．浓硫酸有_____，浓盐酸有较强的_____和_____。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣服上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即_____，再用_____溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 11．取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和稀盐酸（恰好完全反应），现象是_____。待镁条完全反应后向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，现象是_____；再向其中滴加适量盐酸，观察到_____。 12．若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____（选填“甲或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是_____，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入。 13．取生锈的铁钉放入试管中，然后逐渐加入稀盐酸。开始可以看到铁钉上的铁锈逐渐_____，得到_____色溶液。该反应的化学方程式为：_____。当铁锈全部反应完后，继续滴加稀盐酸，看到试管中_____，这时发生反应的化学方程式为：_____。 二、填空题 14．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水蒸气，这种现象属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性，氢氧化钠可以作_____。 三、单选题 15．学校实验室新购了一批化学药品，其中存放氢氧化钠处应张贴的警示标识是 A． B． C． D． 16．下列图示的实验操作中正确的是 A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．使用滴管 17．科普知识 (琼海模拟)食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是 A．Mg B．CuO C． D．Fe 18．下列实验操作不正确的是 A．闻气味 B．处理实验废液 C．稀释浓硫酸 D．放置洗涤干净的试管 19．下列实验现象描述正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色 B．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液 C．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解 D．铁在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色的四氧化三铁 20．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A．的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 《10.2 常见的酸和 ... ...
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