7.1　物质的溶解 同步学案（学生版+教师版）2025-2026学年化学科粤版九年级下册

7．1　物质的溶解 1．知道溶液的组成成分、特征及相关概念，能从微观的角度分析溶解的过程。 2．了解溶质和溶剂的不同形态，知道水是常见的溶剂。 3．知道溶解过程伴有不同的热现象。 知识点一　溶液的形成 1．溶液的概念。 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液。 2．溶液的特征。 (1)均一性：从其中取出任意一部分，它的组成都完全相同，即各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 (2)稳定性：只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶剂和溶质不会分离。 (3)混合物：溶液至少由两种物质组成。 3．溶液的组成。 (1)溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂。 (3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 (1)溶液一定是混合物。 (2)均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 (3)一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 (4)溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2＋)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2＋)为浅绿色，KMnO4溶液(含有MnO)为紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3＋)为黄色。 (5)在溶液中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。 4．溶质和溶剂的判断。 (1)固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 (2)两种非水液体互溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。 (3)只要有水存在，不论水的量多少，水是溶剂，其他物质是溶质。 5．影响溶质溶解快慢的因素。 影响因素 说明 内因 溶质和溶剂本身的性质 外因 温度 温度越高，分子或离子运动越快，溶解速率越快 接触面积 固体溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解速率越快 搅拌或振荡 分子或离子的扩散越快，溶解速率越快 知识点二　溶解时的吸热或放热现象 1．溶解过程的热现象。 可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。 2．实验测定溶解过程的温度变化。 溶解过程 热量变化 温度变化 图示 氯化钠溶于水 不明显 不明显 硝酸铵溶于水 吸热 降温 氢氧化钠溶于水 放热 升温 重难点　溶解过程中的能量变化与实验探究 1．能量变化本质。 吸热：溶质扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量→溶液温度降低(如NH4NO3溶解)。 放热：溶质水合过程中放出的热量>扩散过程中吸收的热量→溶液温度升高(如固体NaOH溶解)。 2．实验关键。 (1)用温度计测量溶解前后温度变化。 (2)对比实验需等量水、等质量溶质、同时操作。 [跟踪训练](2025·河源模拟)向四支试管中各加入5 mL水，再分别加入2 g下列物质。搅拌后温度变化如下表： 物质 NaCl NH4NO3 NaOH Na2CO3 温度变化/℃ ＋0．1 －3．2 ＋8．5 ＋1．0 下列说法正确的是(　B　) A．NaCl溶解时吸收大量的热 B．NH4NO3可用于制作冰敷袋 C．NaOH溶解时温度不变 D．Na2CO3比NaOH放热更多 基础巩固 1．(2025·茂名期中)溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是(　D　) A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能作溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 2．NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是(　B　) A．NaCl在水分子的作用下会解离成Na＋与Cl－ B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙 C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目不同 D．溶解后得到的氯化钠溶液是一种均一、稳定的混合物 3．(2025·河源模拟)下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是(　B　) 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水 C ... ...