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课件网) 九年级化学 下册·新教材人教版 人教版2019必修第一册 第十单元 常见的酸、碱、盐 专题复习 物质变质的探究 氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为_____。 2.氢氧化钠溶液变质程度 ①未变质———溶质为_____； ②部分变质———溶质为_____； ③完全变质———溶质为_____。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO3 氢氧化钠变质的探究 3.氢氧化钠变质的探究 (1)探究氢氧化钠溶液是否变质(实质是检验NaOH中有无Na2CO3) 实验操作 化学方程式(写一个即可) 加酸 取样，加入过量稀盐酸(或稀硫酸)，若有_____冒出，证明已经变质 加碱 取样，加入Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液，若有_____产生，证明已经变质 加盐 取样，加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有_____产生，证明已经变质 气泡 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 酸要过量 氢氧化钠变质的探究 3.氢氧化钠变质的探究 (2)探究氢氧化钠溶液变质程度(实质是检验样品中有无NaOH剩余) 实验操作 现象及分析 ①检验并除去Na2CO3 取样于试管中(若为固体，则加水溶解)，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液 有_____产生，反应的化学方程式为_____ ②检验有无氢氧化钠 静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 _____，证明含有氢氧化钠，样品部分变质 _____，证明样品完全变质 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 溶液变红 溶液不变红 盐要足量 氢氧化钠变质的探究 4.氢氧化钠保存方法 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，因此氢氧化钠应_____保存。 密封 【例题】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。 (1)操作Ⅰ的名称是_____。 (2)写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_____，由此现象可得出：溶液中一定含有_____。 过滤 氢氧化钠变质的探究 BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3 分离固液混合物 【例题】某同学在实验室发现一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液。为确定该溶液是否变质，该同学进行了如图探究活动。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则原溶液中的溶质为_____，若“现象X”是溶液变为红色，则原溶液中的溶质是_____。 氢氧化钠变质的探究 NaOH和Na2CO3 Na2CO3 说明已完全变质 说明部分变质 解题通法 NaOH能与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，因此从离子角度看，探究NaOH是否变质，实质是检验有无CO32-； 探究NaOH的变质程度时，实质是检验除CO32-外有无OH-。 氢氧化钠变质的探究 解题通法 (1)若检验NaOH是否变质，加入的药品需与CO32-反应产生气体或沉淀等明显现象。 常见的离子组合有H＋(产生气体)或Ca2＋/Ba2＋(产生沉淀)，故可选择稀盐酸、稀硫酸、Ca(OH)2溶液、 BaCl2溶液等。 氢氧化钠变质的探究 解题通法 (2)若检验NaOH变质程度，由于Na2CO3溶液呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰，因此需先除去Na2CO3后再检验是否存在NaOH。因为后续要检验NaOH，故除去Na2CO3时，所加药品需满足“不增”和“不减”的原则： ①不增：加入的药品不能生成NaOH； ②不减：加入的药品不能消耗NaOH。 因此不能选择Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液(会生成NaOH)， 也不能选择稀盐酸、稀硫酸(会消耗NaOH)， 应选择CaCl2、BaCl2溶液来进行实验。 氢氧化钠变质的探究 【练习1】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。 (1)上述四组实验中不能达到 实验目的的是_____。(填字母 ) (2)实验A中，观察到____ ... ...
