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课件网) 模块一 物质的性质与应用 微专题3 | 碱变质的探究 一、氢氧化钠变质问题模型 【注意事项】 1.进行检验时，应注意将固体完全溶解再进行检验，避免反应放热，使溶液沸腾，导致实验误差。 2.检验NaOH样品是否变质的实质是检验样品中是否存在C。 3.在上述模型中，检验NaOH“是否变质(有无Na2CO3)”时，加入CaCl2溶液不是最优方案，因为CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也会有白色晶体析出；同理加入Ca(OH)2也容易引起误差。 4.由于Na2CO3和NaOH存在相互干扰，设计实验时要注意排除干扰。 【思考】检验NaOH是否完全变质，除去Na2CO3时，不能用的试剂有 哪些？ HCl、Ca(OH)2、Ba(OH)2(合理即可) 二、氢氧化钙变质问题模型 【注意事项】 1.在检验Ca(OH)2是否变质时，由于Ca(OH)2微溶于水，故不能直接通过加水溶解，观察是否有白色沉淀来判断是否变质。 2.在检验Ca(OH)2是否完全变质时，可以把检验有无Ca(OH)2转化成检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。 1. 忘记盖瓶塞的氢氧化钙可能变质。下表中分析与设计错误的是 ( ) D 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 是否全部变质 取样，加足量水，充分溶解，取上层清液滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 D 如何除去杂质 取样，加足量水，再加入足量Na2CO3溶液 2.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 C ( ) 3.小刘和小赵对一瓶久置的氢氧化钙［Ca(OH)2］粉末的组成进行了实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？ 【进行猜想】A.氢氧化钙全部变为碳酸钙。 B.氢氧化钙部分变为碳酸钙。 C.氢氧化钙没有变质。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸 ①滤液不变色 ②_____ 氢氧化钙全部变为碳酸钙 有气泡产生 (1)氢氧化钙俗称_____。用氢氧化钙和硫酸铜混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂_____(填“能”或“不能”)在铁桶中配制。 (2)氢氧化钙变质时反应的化学方程式是_____。因此氢氧化钙应_____保存。 熟石灰(或消石灰) 不能 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 密封 4.实验室里有两个试剂瓶，各装有8 g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图1。 (1)图中蓝色絮状沉淀是_____(填化学式)。 (2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠_____(填“没有”或“部分”)变质。 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100 g。 Cu(OH)2 部分 (3)小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质(如图2)。小科认为小丽的结论不正确，理由是_____ _____。 不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的 ... ...
