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课件网) 模块一 物质的性质与应用 专题七 | 金属和金属材料 1.金属材料的分类 (1)纯金属，如铝、铁、铜、银、金等。(2)合金，如生铁、钢、黄铜、青铜等。 知识点1 金属材料 9年7考 2.纯金属 (1)共性 物理性质 ①_____性 ②_____性 ③_____性 ④有金属光泽 用途 用铜、铝制作导线 用铁制作炊具 用金制作金箔 制作各种饰品 导电 导热 延展 (2)特性 ①颜色：大多数金属呈银白色，但铜呈_____色，金呈_____色，铁粉呈_____色。 ②不同金属的熔点、导电性、导热性、密度、硬度等物理性质差别 较大。 红 黄 黑 3.合金 概念 在纯金属中加热熔合某些_____，就可以制得具有金属特征的合金，大多数合金是_____(填“纯净物”或“混合物”) 性能 合金与纯金属相比：合金的硬度_____、抗腐蚀性_____、熔点 ____、机械性能更好；合金中的各成分保持原来的化学性质 金属或非金属 混合物 大 强 低 常见合金 铁合金：生铁(含碳量为2％～4.3％，硬度大)、钢(含碳量为0.03％～2％，抗腐蚀性好)［生铁和钢性能不同的原因是_____］ 铜合金：黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金) 钛合金：具有熔点高、密度____、 可塑性好、_____性能非常好等优点，与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨等 含碳量不同 小 抗腐蚀 1.合金属于金属材料，具有金属的共性。合金中至少含有一种金属。 2.金属能导电，但能导电的不一定是金属，如石墨。 3.比较纯金属和合金的硬度：如图，将合金与纯金 属相互刻画，纯金属表面有较深的划痕。 1.金属与氧气反应 通式：金属＋氧气金属氧化物(化合反应)。 知识点2 金属的化学性质 9年9考 金属 实验现象 化学方程式 镁 在氧气中点燃，发出耀眼的_____， 放出大量的热，生成____色固体 _____ 白光 白 2Mg＋O22MgO 金属 实验现象 化学方程式 铁 在氧气中点燃，剧烈燃烧，_____， 放出大量的热，生成_____色固体 _____ 铝 在空气中表面变暗，失去金属光泽 _____(铝耐腐蚀的原因) 铜 在空气中加热，表面变成_____色 _____ 金 很稳定，即使高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 火星四射 黑 3Fe＋2O2Fe3O4 4Al＋3O22Al2O3 黑 2Cu＋O22CuO 1.其他条件相同时，金属越活泼，反应越容易、越剧烈。2.其他条件相同时，氧气浓度越大，反应越剧烈。3.其他条件相同时，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 2.金属与酸反应 通式：活泼金属＋酸盐＋氢气(置换反应)。 条件：金属的活动性顺序位于氢前。 金属 实验现象 化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量_____，放出热量 稀盐酸：_____、 稀硫酸：Mg＋H2SO4_____ 气泡 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ 金属 实验现象 化学方程式 锌 反应比较剧烈，产生较多_____ 稀盐酸：_____、 稀硫酸：Zn＋H2SO4_____ 铁 反应比较缓慢，产生少量_____，溶液由无色变成_____色 稀盐酸：_____、 稀硫酸：_____ 铜 不与稀盐酸、稀硫酸反应，无现象 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 气泡 ZnSO4＋H2↑ 气泡 浅绿 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 1.这里的酸通常指稀盐酸或稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。 2.利用金属与酸是否反应判断金属活动性顺序时，通常要控制变量：金属的种类不同，酸的种类、浓度、质量相同，金属的形状、大小相同。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液反应时，生成物中铁元素呈＋2价，生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。 3.金属与某些盐溶液反应 通式：金属＋盐(溶液)新金属＋新盐(溶液)(置换反应)。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 化学方程式：_____。 现象：铁丝表面覆盖一层____色物质，溶液由____色逐渐变成_____色。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 (2)铜与硝酸银溶液反应 化学方程式：_____。 现象：铜丝表面覆盖一层 ... ...
