专题十五 基本反应类型和化学方程式 课件(共35张PPT) 2026年中考化学一轮专题复习（福建）

(课件网) 模块三　物质的化学变化 专题十五 | 基本反应类型和化学方程式 知识点1 基本反应类型 9年9考 反应类型 定义 表达式 特点 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另_____种物质的反应 A＋B＋… M 实例：CaO＋H2OCa(OH)2 多变一 分解反应 由____种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 M A＋B＋… 实例：2H2O2H2↑＋O2↑ 一变多 ↑ ↑ 一 一 反应类型 定义 表达式 特点 置换反应 一种_____与一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应 A＋BC B＋AC 实例：Fe+2HClFeCl2＋H2↑ 单换单 (或取而代之) 复分 解反应 两种_____互相交换成分，生成另外两种_____的反应 AB＋CD AD＋CB 实例：NaOH＋HClNaCl＋H2O 双交换，价不变 ↑ ↑ 单质 化合物 单质 化合物 化合物 化合物 1.氧化反应、还原反应不属于基本反应类型，中和反应是复分解反应的一种特殊情况，不属于基本反应类型。 2.常见的不属于基本反应类型的化学反应 (1)碱与某些非金属氧化物的反应，如2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O； (2)CO与某些金属氧化物的反应，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； (3)O2与某些化合物的反应，如CH4＋2O22H2O＋CO2。 知识点2 化学方程式的定义、意义与书写 9年9考 定义 用化学式来表示化学反应的式子 意义 (如2CO＋O22CO2) 定性 反应物、生成物和反应条件体现了化学反应中的物质转化关系。 _____在_____中燃烧生成_____ 一氧化碳 氧气 二氧化碳 意义 (如2CO＋O22CO2) 定量 (1)宏观：表示反应物与生成物之间的质量关系(即质量比)。 每___份质量的一氧化碳和___份质量的氧气在_____条件下反应生成____份质量的二氧化碳 (2)微观：表示反应物、生成物微观粒子之间的相对数量关系(即微观粒子个数比)。 每___个一氧化碳分子和___个氧分子反应生成____个二氧化碳分子 56 32 点燃 88 2 1 2 书写原则 以客观事实为依据，遵守_____ 书写步骤 (1)写：正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；如果反应物或生成物不止一种，用加号连接；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明反应条件 (2)配：依据质量守恒定律，配平化学方程式，将短线改为等号 (3)标：标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”) (4)查：检查化学式是否正确、是否配平(等号两边原子个数是否相等)、反应条件及生成物的状态符号(气体、沉淀)是否标注 质量守恒定律 1.在标注化学方程式生成物状态时，若反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体化学式右边标“↑”；当反应物和生成物中均有气体时，则不用标“↑”。溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标“↓”；当反应物和生成物中均有固体时，则不用标“↓”。 2.正确注明反应条件。改变反应条件，化学反应就可能不发生或生成不同的产物。常见的反应条件有点燃、加热(常用“△”号表示)、高温、通电等。 知识点3 根据化学方程式进行简单计算 9年9考 一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气 (1)设：根据题意设_____(未知量后不带_____) 解：设含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到氧气的质量为 x (2)写：写出反应的_____ 2H2O22H2O ＋ O2↑ 未知量 单位 化学方程式 一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气 (3)找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及_____量和_____量(已知量为纯净物质量且带单位) 2H2O22H2O ＋ O2↑ 68　　　　　 32 6.8 g　　　 　x　 已知 未知 一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气 (4)列：列出_____，求解 (计算结果要带_____) ＝　　　　x＝3.2 g (5)答：简明地写出答案 答：含溶质6.8 g的过氧化 ... ...