安徽六安新安中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷

新安中学2016-2017学年第一学期期末考试 高二化学试题 考生注意：1. 本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 每题只有一个正确答案，每题 3 分，共54 分） 1．下列说法正确的是 A．熵增的化学反应一定自发进行B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH———4e———��O2↑+2H2O 2．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ mol﹣1 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ mol﹣1 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，△H2＞△H1 的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2 C．C(s)＋1/2 O2(g) ===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H2 D．2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH2 4．下列做法与盐的水解无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH－浓度均减少到原来的 1/2 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍 6．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 7．反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均增大 B．均不变 C．①增大，②不变 D．①减小，②不变 8．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A．Fe2（SO4）3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4HCO3 9．常温下，向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 3︰1，其原因可能是 A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3— B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－ 、Na＋ C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋ 、Na＋ 、SO32－ 、NO3－ D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋ 、K＋、SO42－、CO32－ 11．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = ... ...