课时达标·效果检测 一、选择题 1. 下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( ) A. NaOH B. HClO C. MgCl2 D. NH4Cl 【解析】选D。NaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。 2. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈 【解析】选D。用铁制品做炊具，是利用金属铁易传热的性质，与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光泽，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。21世纪教育网版权所有 3. (双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A. CaC2 B. N2H4 C. Na2S2 D. NH4NO3 【解析】选A、C。B中物质是共价化合物，不含离子键；D中物质不含非极性键；A中Ca2+和间是离子键，内是非极性键，Na2S2类似于Na2O2，Na+和间是离子键，内是非极性键。 4. 下列说法正确的是( ) A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键 C. 具有离子键的化合物是离子化合物 D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 【解析】选C。在NH4Cl中，N与Cl-形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。 【加固训练】(双选)下列叙述中错误的是( ) A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间不可能形成离子键 【解析】选A、D。A错，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；B正确，如AlCl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如N是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 5. 金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )2·1·c·n·j·y A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al C. Li、Be、Mg D. Li、Na、Mg 【解析】选B。本题考查金属键与金属性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子半径顺序为Li
Na>K，熔点依次降低；B项，价电子数的关系为NaMg>Al，故金属键依次增强，熔、沸点依次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点高于Na。【来源：21·世纪·教育·网】 【易错提醒】金属键与金属的性质 金属键是形成金属的重要作用力，它的强弱决定着金属的硬度大小，熔、沸点高低。金属性指的是金属失去电子的能力。金属键一般用来解决金属物理性质方面的问题，金属性一般用来解决金属化学性质方面的问题，金属键与金属性是两个不同的概念。21教育网 6. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. [Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 【解析】选B。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键。C项中，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键。配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。21·cn·jy·com 二、非选择题 7. 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色 ... ... 
