课时达标·效果检测 一、选择题 1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>① 【解析】选A。三种元素分别为S、P、F，第一电离能大小顺序为F>P>S，A正确；原子半径大小顺序为P>S>F，B错；电负性大小顺序为F>S>P，C错；最高正价S(+6)、F无正价、P(+5)，D错。【来源：21·世纪·教育·网】 【加固训练】以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①21·世纪*教育网 B. 下列原子的价电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③2-1-c-n-j-y C. 某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ D. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④21教育网 【解析】选C。根据元素周期律知识和原子半径的变化规律，可以确定原子半径最大的是①硅元素，A正确；③3p能级处于半满状态，电离能较为反常，B正确；根据元素电离能变化规律，可以确定该元素的化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，C错误；同一周期自左向右，元素电负性逐渐增大，同一主族自上而下，元素电负性逐渐减小，进而判断元素电负性大小。 2. (双选)下列叙述正确的是( ) A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，0族元素的单质都是气体 D. 同一周期中，碱金属的第一电离能最小 【解析】选C、D。本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。21*cnjy*com 3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A. 锂、铍、硼原子的最外层电子数依次增多 B. 硅、磷、氯元素的最高正价依次升高 C. 氮、氧、氟元素的电负性依次增大 D. 钠、钾、铷元素的第一电离能依次增大 【解析】选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。21·cn·jy·com 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A. X、Y元素的金属性：XY，A错误；W是氧元素，Z是氮元素，两者的单质反应生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。 【方法规律】结合图形解决比较类问题 在解决一些比较类问题时，可将推断出的元素填入简单元素周期表中，由周期表或元素性质的递变规律分析，问题可顺利解决。如上例中四种元素推断之后可填入 ... ...
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