课时达标·效果检测 一、选择题 1. 到现在为止，已发现元素112种，把元素周期表中所有的横行和纵行数(镧系和锕系称作一个纵行)相加，其和为( )21cnjy.com A. 22 B. 23 C. 24 D. 25 【解析】选D。元素周期表有7个横行(周期)、18个纵行(7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族)，故横行和纵行相加，其和为25。21·cn·jy·com 2. 已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置是( )2·1·c·n·j·y A. 第3周期ⅡA族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第3周期ⅥA族 D. 第4周期ⅡA族 【解析】选D。族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同；对主族元素来说，价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关系。由题意推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。【来源：21·世纪·教育·网】 【加固训练】某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A. 砷，4s24p3 B. 溴，4s24p5 C. 磷，4s24p3 D. 锑，5s25p3 【解析】选A。由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5，排除B项，又因周期数=电子层数，排除D项，由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷，故A项正确。 3. 下列各组中的X和Y两元素，一定为同族元素的是 ( ) A. X、Y原子核外电子排布分别为1s2与1s22s2 B. X的M电子层上仅有两个电子，Y的N电子层上仅有两个电子 C. X原子的2p和Y原子的3p都有一个未成对电子，但没有空轨道 D. X、Y最外层都只有一个电子 【解析】选C。本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的原子为Be，不是同族元素。B项X原子为Mg，N层上有2个电子的Y原子有多种可能，有Ca及第4周期的多种过渡元素。C项X、Y分别为F和Cl，符合题意。D项最外层只有1个电子的除了ⅠA族元素氢和碱金属外，过渡元素中也有很多元素原子的最外层只有1个电子，故也不符合题意。 4. (双选)下列叙述正确的是( ) A. 同周期主族元素原子的原子半径以ⅦA族的最大 B. 在周期表中0族元素的单质常温常压下全部是气体 C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D. 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价都和它的族序数相等 【解析】选B、C。同周期主族元素的原子半径从左向右依次减小(0族除外)，所以A项错误；ⅠA、ⅡA族元素的原子，都较易失去电子，原子半径越大，则原子核对最外层电子的吸引力越弱，对应原子就越容易失去电子，C项正确；氟原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高化合价只能是-1，这与它的族序数7显然是不相等的，D项错误。21·世纪*教育网 5. 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C，下列分析正确的是( ) A. 原子序数关系：C>B>A B. 微粒半径关系：r(Bn-)C>B，A项错误；因An+和Bn-具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn-)>r(An+)，B项错误；An+、Bn-都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，C的电子层结构与An+、Bn-相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，且稀有气体的原子半径一般不与其他元素比较，故C项正确，D项错误。 6. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是( )2-1-c-n-j-y X Y Z A. Y元素原子的价电子排布为4s24p4 B. Y ... ...
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