1.2《微粒之间的相互作用力》导学案（含答案）

第一课时　离子键 1．化学反应的特征是什么？ 提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。 2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？ 提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。 3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。 提示：2Na＋Cl22NaCl； Na＋：；Cl－： [新知探究] 探究1　所有的物质中都含有化学键吗？ 提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。 探究2　化学键断裂就一定发生了化学反应吗？ 提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。 探究3　从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？ 提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 [必记结论] 1．构成物质的基本微粒 2．化学键的概念和分类 3．对化学键的理解 [成功体验] 1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是_____。 解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。 答案：乙、丙 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(　　) (2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。(　　) (3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。(　　) (4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　) 解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。 (2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。 (3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。 (4)水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× [新知探究] 探究1　阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？ 提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 探究2　是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？ 提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。 探究3　是否只有非金属元素都不能形成离子键？ 提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl－之间形成的是离子键。 [必记结论] 1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成 (1)图示： (2)分析： 2．离子化合物和离子键 3．对离子键的理解 [成功体验] 3．最可能形成离子键的是(　　) A. 任意两种元素之间的化合 B. 两种非金属元素之间的化合 C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合 D. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 解析：选D　活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。 4. 以下几种物质均为离子化合物，请给以归类(连线)。 (1)NaCl、Na2CO3、KNO3　　　　A．强碱 (2)NaOH、Ba(OH)2 B．盐 (3)Na2O、CaO C．金属氧化物 解析：常见的离子化合物有：大多数盐，如(1)组；强碱，如(2)组；多数金属氧化物，如(3)组。 答案：(1)—B　　(2)—A　　(3)—C [新知探究] 探究1　钠原子和钠离子的电子式相同吗？如何书写？ 提示：不相同；钠原子的电子式Na·，钠离子的电子式Na＋。 探究2　氯原子和氯离子的电子式相同吗？如何书写？ 提示：不相同；氯原子的电子式?，氯离子的电子式。 探究3　MgF2的电子 ... ...