从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第二课时 氧化铝和氢氧化铝 [学习目标] 知识目标：（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物； （2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用； （3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。 能力目标：了解研究无机物的一般方法（物质组成———分类———预测性质———实验和观察———结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。 [学习过程] 二、氧化铝和氢氧化铝 ★任务一：氧化铝 氧化铝的天然存在形式：主要以铝土矿的形式存在于自然界 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉； 蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。 ［回忆］氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？ _____ 1、物理性质及用途 氧化铝是一种熔点_____、硬度_____，_____溶于水的____色固体。 2、化学性质 （1）与酸反应 实验探究（一）： 取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠5mL，观察现象。 （2）与碱反应 ［定义］两性氧化物： ★任务二：氢氧化铝 问题 （1）氢氧化铝在生产生活中有什么用途？ （2）实验室怎么制备氢氧化铝？ 实验探究（二）： 2、如何在实验室制得Al(OH)3 实验方案 现象 结论（用化学方程式表示） 实验１：取一支试管加入1滴管AlCl3溶液，滴加氨水至过量。 实验２：取另一支试管加入1滴管AlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 通过对比你得出什么结论？ 在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ ［整理归纳］氢氧化铝的性质 物理性质： 化学性质： ［定义］两性氢氧化物： ★任务三：课堂总结 [练习巩固] 1、在使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( ) A.H2SO4 B．HCl C.CO2 D.NH3·H2O 2、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液 3、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中除了NaOH 还存在 ( ) A.MgCl2 B.AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3 课件19张PPT。铝的氧化物氢氧化物和 氧化铝的天然存在形式 氧化铝的天然存在形式1.氧化物的分类2.碱性氧化物的定义是什么？CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。从物质组成上来看，氧化铝属于哪种类别的氧化物？请同学们根据其类别预测氧化铝的性质。一、氧化铝的性质：1 物理性质： 白色固体2 化学性质： 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O，难溶于水，熔点很高(熔点2054℃)。离子方程式： 取两片相同大小的铝箔（一片打磨、一片未打磨）分别放入两个试管中，再在这两个试管中加入等体积等浓度的氢氧化钠5mL，观察现象。1.实验室老师已将两片铝箔（一片打磨、一片未打磨）用镊子分别放入两个试管中 2.用两个量筒分别量取5mL的氢氧化钠溶液（两位同学） 3.将量好的氢氧化钠溶液同时分别倒入到两个试管中实验探究（一）：实验操作要领与碱反应： 离子方程式：NaAlO2 偏铝酸钠Al2O3 + 2NaOH = 2 + H2OAl2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O现象：现象说明：打磨过的铝一开始就有气泡，未打磨过的铝一开始没有气泡，后来有气泡了。 铝表面的氧化膜和氢氧化钠发生了反应。与碱反应： 离子方程式： 两性氧化物：像氧化铝这样既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫做～.Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H ... ...
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