2018-2019学年化学苏教版选修4同步专题综合测评1 化学反应与能量变化（解析版）

专题综合测评(一)　化学反应与能量变化 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法中不正确的是(　　) A．化学反应中既有物质变化又有能量变化 B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 C　[化学反应中的能量变化不一定是热量变化，也可以是其他形式的能量变化，比如光、电等，故C项错误。] 2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 C　[由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应的ΔH>0，B错误，C正确；断裂化学键需要吸收能量，D错误。] 3．下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是(　　) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO3(g)　　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 C　[标准燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。] 4．已知反应： ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是(　　) A．碳的标准燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A　[A项中燃烧热是指101 kPa时，1 mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应的能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ/mol；B项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ/mol；C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为57.3 kJ/mol或中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol；D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3 kJ要少。] 5．25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D　[2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则2 mol H2燃烧生成液态水放出的热量为571.6 kJ。A项中ΔH的数值错误；B项中ΔH的符号应为“－”；C项中生成的H2O应为液态。故A、B、C三项错误；D项正确。] 6．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是(　　) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 A．ΔH1<0　ΔH3>0 B．ΔH5<0　ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 B　[物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的ΔH均为负值，故A错误。铝热反应为放热反应，故ΔH5<0；2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3　③，2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4　④，将④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，故ΔH4<ΔH3，故B ... ...