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课件网) 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡 （第1课时） 课件制作 合川中学 张荣礼 相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物 电离特点 全部或部分电离 化合物不直接电离 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物 实 例 酸、碱、盐 非金属氧化物 2.强、弱电解质 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱 电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离 溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子 实 例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等 强弱电解质 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 一、强弱电解质与结构的关系 离子化合物 例：盐、强碱 共价化合物 例：强酸 共价化合物 例：弱酸、弱碱、水 思考： 1.请将下列物质按电解质与非电解质分类 电解质： 非电解质： H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O C2H5OH(酒精) H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 2．下列物质：①能导电的是（ ） ②属于电解质的是（ ） ③属于非电解质的是（ ） A．盐酸溶液 B．Cu C．液态溴 D．液态氯化氢 E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．石墨 I．无水乙醇 ABGH D FI 3．把0.05molNaOH 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ） A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 B 4．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编 号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH AD 二、弱电解质的电离平衡 醋酸的电离 1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 V t t1 V(电离)＝V(结合) 2.电离平衡的特征 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 C(B)或X(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡改变 3.影响电离平衡的条件 浓度 溶液越稀越易电离 酸度 碱度 温度 温度越高越易电离 同离子 4.电离方程式的书写 强电解质 例：H2SO4、FeCl3 弱电解质 多元弱酸 多元弱碱 例：CH3COOH、NH3·H2O 例：NaHSO4 例：NaHCO3 多元强酸的酸式盐 多元弱酸的酸式盐 例：H2CO3 例：Fe(OH)3 练习：写出下列物质的电离方程式： 1.氢氟酸溶于水 2.氢溴酸溶于水 3.硫酸溶于水 4.磷酸溶于水 5.硫酸氢钾溶于水 6.碳酸氢钾溶于水 7.硫酸氢钾熔融 思考： 0.3mol/LCH3COOH溶液中C(H+)是同温度下0.1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)的3倍。这种说法是否正确？为什么？ 判断下列表达式的正误并说明其原因 1.BaSO4=Ba2++SO42- 2.BaSO4(s) Ba2++SO42- 加入物质 少量盐酸 少量醋酸钠 少量苛性钾 适量水 适当加热 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO-) 思考：0.1mol/L醋酸溶液中，有下列平衡： CH3COOH CH3COO- ＋ H+ 加入下列物质，发生什么变化？按要求填写下表。 向左 增大 减小 向左 减小 增大 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向右 增大 增大 5u粂s^a ( _c
