酸碱中和滴定和误差分析[上学期]

课件28张PPT。 同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。 今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法 ———酸碱中和滴定。 板书 一．酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应的实质 H＋＋OH－＝H2O 公式： C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－) 例1用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： H＋＋OH－＝H2O n(HCl)==n(NaOH) C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH) 0.1032mol·L－1×27.84mL×10－3==C(NaOH)×25.00mL×10－3 C(NaOH) == mol·L－10.1149答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 讨论运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 准确测定参加反应的两种溶液的体积 ——— 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器 ———滴定管 准确判断中和反应是否恰好完全———选用能指示反应完全的酸碱指示剂， 一般用酚酞或甲基橙。板书 4、酸碱中和滴定的仪器和试剂 （1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。 （2）碱式滴定管 （3）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液） （4）试剂： 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂： 5、酸碱中和滴定操作方法 定性，定量和误差分析中和滴定———主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 所用仪器? ， ， ， ， 。等 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30 C中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管———自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶———自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH 中和滴定实验步骤四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次 指示剂 选择：酚酞变色范围为 8.2～10.0 无色/ 粉红 /红色 练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱 酚酞练5：某学生中和滴定实验的过程如下： （（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ ... ...