化学反应中的能量变化(浙江省绍兴市)

课件27张PPT。第三节 化学反应中的能量变化[知识回顾〕放热反应和吸热反应有热量放出的反应吸收热量的反应∑E反〉∑E生∑E反〈∑E生燃烧反应、中和反应、金属氧化物、金属与酸或水反应、由不稳定物质转化为稳定物质盐类水解、C、H2、CO参与的氧化还原反应、分解反应、氢氧化钡和氯化铵、由稳定物质转化为不稳定物质 一、反应热定义： 符号： 单位： 测量仪器： 研究对象；在化学反应中吸收或放出的热量。用▲H表示量热计kJ/mol在一定压强下，在敞口容器中发生的 反应所放出或吸收的热量放热反应： △H为“+”， 即△H < 0； 　吸热反应： △H为“———�，即△H > 0 。 吸、放热原因：1、宏观角度反应物具有的能量 大于 产物具有的能量表现形式：放热生成物稳定性 反应物稳定性 大于 产物具有的能量 大于 反应物具有的能量 表现形式：吸热生成物稳定性 反应物稳定性小于2、微观角度H—H 436 KJ/mol Cl—Cl 243 KJ/mol H—Cl 431 KJ/mol 吸收的能量大于 放出的能量 吸热反应放出的能量大于 吸收的能量放热反应小结： ▲ H=反应物的键能总和—生成物的键能总和思考、讨论： ▲ H > 0 吸热反应 ▲ H < 0 放热反应初中时放热+Q，吸热-Q与现在的 ▲ H是否相矛盾？放热反应： △H为“+”， 即△H < 0； 　吸热反应： △H为“———�，即△H > 0 。 1、定义： 2、符号： 3、单位： 一、反应热在化学反应中吸收或放出的热量。用▲H表示kJ/mol〔回顾〕4、与键能关系：5、与物质能量关系： ▲ H=反应物的键能总和—生成物的键能总和 ▲ H=生成物所具有总能量—反应物所具有总能量〔练习〕1、1molH2和1molC12反应生成2molHC1时 　放出184.6kJ热量， ▲ H1＝　　　。　　 2、拆开1molH-H、1molN-N、1molN=N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为　　，1molH2生成NH3的反应热为　　　。 3．(2007年)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 4、1molC和1molH2O（g）反应，生成1molCO和1molH2需要吸收131.5kJ的热量， ▲ H1＝　　　。〔思考〕2molH2 （g）和2molC12 （g）反应生成4molHC1的反应热是否也为 184.6kJ/mol？为什么？由此可得出什么结论？〔想一想〕 2molH2 （g）和2molC12 （g）反应生成4mol HC1的反应热是多少？怎样表示？结论　1、反应物、生成物的种类和状态相同时，反应热的数据与化学计量系数有关。 2、在表示某一具体反应的反应热时，须注意两点：一是反应热的正负，二是反应热的单位。〔思考〕H2+Cl2=2HCl该反应表示的含义有哪些？〔思考〕1、1gH2O变成水蒸气需升温还是降温？ 2、液态水转化成气态水的过程是吸热还是放热？ 3、1g液态水和1g气态水所具有的能量是否相同？结论　3、物质所具有的能量与它们的聚集状态有关二、热化学方程式1、定义：表明反应所给出或吸收热量的化学方程式。〔练习〕依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1） 1molH2 （g）和1/2molO2 （g）反应生成2mol H2O （g）时放出241.8kJ的热量。 （1） 1molH2 （g）和1/2molO2 （g）反应生成2mol H2O （l）时放出285.8kJ的热量。 2、意义：〔思考〕1、分析上述练习的两个热化学方程式回答：为什么在反应物和生成物相同且化学计量系数相同的情况下， ▲ H值却不同？ 2、若把1mol的液态水变成水蒸气需要吸收多少热量？ 3、在上述热化学方程式中有些物质前的化学计量系数出现了分数，这在化学方程式中是不允许的，这样表示正确吗？ 结论　1、反应物、生成物的种类和状态相同时，反应热的数据与化学计量系数有关。 2、在表示某一具体反应 ... ...