电离平衡全章教案

第一节 电离平衡 教学目的： 1、 学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2、 学生理解电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 3、 使学生了解电离度。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 教学难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数 教学方法：归纳比较、启发引导 教学过程： 一、强、弱电解质与结构的关系 强电解质（完全电离） 电解质 弱电解质（部分电离） 1、化合物 非电电解质 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物。如：强酸、强碱、绝大多数盐； 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物。如：弱酸、弱碱、水。 设问：碳酸钙与氨水分别是强电解质，还是弱电解质？ 2、分析强电解质和弱电解质的结构，填写《劝学》P137表格。 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立 以醋酸为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡———电离平衡： 在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 ①从电离开始：CH3COOH CH3COO－＋H＋（醋酸加水） ②从离子结合成分子开始：CH3COO－＋H＋CH3COOH（醋酸钠溶液中加入盐酸） 2、电离平衡的特征 “动”：动态平衡； “等”：V分子化=V离子化； “定”：溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”：外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素 讨论： 在氨水中，分别通入适量HCl、加NaOH固体、加水、通NH3、微热、加NH4Cl固体和加Na2CO3固体，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度发生怎么样的变化？并简要说明理由。 完成《劝学》P137表格 强调： ①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小（稀释后溶液体积增大）； ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离子数目增多，离子浓度增大。 4、电离度的概念简介：与化学平衡中转化率性质相同的参数，适合于弱电解质建立平衡时，反映电解质的电离程度的大小，可以用于判断电解质的强弱，电离度的影响因素； 三、名题赏析：《劝学》P138例1至例3 四、疑难曝光：《劝学》P138 五、跟踪训练：《劝学》P138 第二节 水的电离 PH值 教学目的： 1、了解水的离子积。 2、了解溶液的pH的概念，并能进行有关的简单计算。 教学重点：水的离子积和PH的关应用 教学难点：强酸强碱溶液中水电离的H+ 或OH- 浓度的计算；PH计算。 教学方法：归纳比较、启发引导 教学过程： 一、基础知识精讲： 要点1:水是一种极弱的电解质：H2OH++OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)·c(OH-)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积. 要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH-)都增大，故KW也会增大.如100℃的纯水中：KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6·1×10-6=1×10-12，若没有指定温定，则可认为是在常温下，即25℃时KW=1×10-14 要点3:水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此KW只受温度影响，不受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，KW都可认为是1×10-14. 要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lg｛c(H+)｝.由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的1/10；PH每减小1个单位，c(H+)就增大为原来的10倍. 要点5：本节知识网 要点6:方法引导 本节可 ... ...