课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 ppt课件

课件20张PPT。硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素桐乡市茅盾中学 姚敏华 2007.12.27一.教学要求:1、基本要求: ①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对 反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢 的方法。 ②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件， 认识比较法的价值。 ③初步认识实验条件控制、数据处理等方法 在化学学习和科学研究中的应用。 ④体验观察和分析实验现象在化学实验 研究中的重要作用。 2、发展要求: ①能分析影响一个具体的化学反应的 因素，并能设计简单实验加以研究。 ②各种化学反应速率的定量测定方法。 二.实验基本原理及其在实验化学中 的作用 本实验采用“一大一小,一小一大”的两 浓度进行比较,“二小”与“二大”的两浓度 进行对比,以期寻找合适的反应浓度和温度,并探究此化学反应的速率与何种溶液 的浓度变化有更大的关系,并设法探究 更优化的实验方案.三.实验操作要点及其实验现象（一）探究反应物浓度对反应速率的影响 1、一小一大，一大一小 2、二大，二小 3、分别改变稀H2SO4的浓度与改变 Na2S2O3溶液的浓度进行对比１、稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显 不同，实验可见此反应速率更大程度上决 定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度 大小直接影响沉淀的颜色。 ２、夏季做此实验和冬季做此实验可以选择 不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2mol/L 的浓度，速度快，沉淀颜色明显。夏季则可 采用低一点的浓度，0.1mol/L比较适合。 实验结果分析：（二）探究温度对反应速率的影响1、不同温度下，0.1mol/L的Na2S2O3溶液 与0.1mol/LH2SO4溶液反应速率比较 2、不同温度下，0.2mol/L的Na2S2O3溶液 与0.2mol/L的H2SO4溶液反应速率比较 硫代硫酸钠和硫酸的浓度均为0.2M时实验结果分析：1、对于学生实验一般结果出来的时间控制 在1分钟到5分钟之间比较符合学生心理，因 此夏季浓度的选择如是0.1mol/L，则在温 度的选择上除室温外另选40℃比较适合。冬 季如选0.2mol/L的浓度，则除室温外可以选 择25℃，太高也不易控制速率，不便观察记 录时间。 2、对于实验所需要的加热，采用水浴加热为 好，一则便于控制温度，二则此实验温度也 不需要超过50℃。实验时注意把量好的两份 液体装在试管中，分别插入温度计，同时放 入热水，等温度快升高到所需温度时立即取 出，这时温度还会继续升高，放置一段时间 待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实 验。注意温度计的水银球不要碰到试管壁和 试管底，应停留在溶液中央。 四、实验改进1、实验条件的优化“田”字、“十”字、“口”字选择(1)以往均采用在纸片上画“十”字，而我们做实 验时由于时间比较长，一般都坐在凳子上观察，从 侧面观察到的是锥形瓶边缘的浑浊现象，因为侧面 的溶液厚度大（侧面的角度），如果画“十”字，边 缘变模糊的现象会被忽略掉，实验结果表明从侧面 看浑浊更明显，并且侧面如果看到边框模糊或已经 看不见，那么离中央的“十”字被遮盖的时间就很 短了，因此可以以侧面不见边框作为判断结果的先 兆，提醒应该从上往下看了。因此本者认为替换成 “田”字更有利于现象的观察和结果的判断。 （2）为了保证观察的条件尽可能一致,在纸片 上画的: “田”字一定要等粗, 字体的大小以 “田”字框的四个角刚好到锥形瓶的底边为最 佳。以100ml锥形瓶为例,边长设置3-3.1cm， 线的宽度以1cm为宜，并要用胶条将它们粘 牢在锥形瓶底部.停止记录溶液出现的浑浊程 度也应尽量保持相同。 （3）字体的颜色以黑色为好，红色太亮，判 断遮住时间太长。 2、其他测定反应速率的方法浑浊出现时间、字迹被遮盖等判据在实际操 作中存在较大的主观性，如出现什么样的情 况才算是出现浑浊，被遮盖到字迹看不见为 止也是一个很模糊的判据，如果能够借助一 定的工具，就可能减少 ... ...