选修4第一章化学反应与能量测试题(2份)

潮阳一中2007_ 2008年度第一学期高二化学班 《化学反应与能量》单元考试答题卡 班级 姓名 座号 成绩 选择题(共48分) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题序 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第II卷 非选择题(共52分) （答案不要超出答题区域） 二、填空题（39分） 17、（12分） （1） 。 （2） 。 （3） ① （保留2位小数）。② 。 18、 (5分)_____ _____ 。 △H=_____ kJ·。 19、（6分） _____ , _____ 。 20、(9分) （1） _____ _ （2） _____ （3） _____ _____ 21、(7分)金刚石转化石墨时的热化学方程式为： _____ _ _。 _____ ____。_____ _____（用含Q的代数式表示）。 三、计算题（13分） 22、(6分)解： 23、(7分) 解：《化学反应与能量》单元考试 参考答案 （每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B C AC AD D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D D B C AC 17、(12分) ⑴1：4 ⑵CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－891.5kJ / mol ⑶ ①33.33% ②b5a/4 （每空3分） 18、(5分) H2(g)+1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝–241.8 kJ·mol－1(3分) –285.8（2分） 19、(6分) 2N2H4(g)+2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1（3分） N2H4(g)+2F2(g) = N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分） 20、(9分) (1) N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1（3分） （2）C2H2(g)+O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1（3分） (3) N2(g)+ H2(g) = NH3(g) ΔH＝－46kJ·mol－1 （3分） 21、(7分)C（金刚石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.90kJ/mol （3分） 石墨（1分）（3分） 22、(7分)解：设1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要吸收的热量为x CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) H=175.7kJ/mol 100kg 175.7kJ 1000 kg x x = =1757kJ （3分） 设需要含杂质10％的焦炭质量为y C(s)+O2(g)=CO2(g) H=－393.5kJ/mol， 12kg 393.5kJ y90% 1757kJ y = kg （4分） 答：1tCaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10％的焦炭59.53千克。 2 3、(6分)解：①6+②得总反应热为零的总反应方程式 ③7CH4(g) + 3 O2(g) + H2O(g) = 7CO(g)+15H2(g) H3= 0kJ/mol （3分） 依据总反应方程式③可知V（O2）：V（H2O）=3：1而O2的体积占空气体积的21%，所以V（空气）：V（H2O）=100：7。 （3分）《化学反应与能量》测试题（高二化学班） 一、选择题（本题共18小题，每题有1-2个正确选项。共18×4＝72分） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 3、下列关于反应热的说法正确的是 当 H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 4、下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素 5、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 B. C(s)+ H2O(g) == CO( ... ...