硝酸 一轮复习

课件33张PPT。 欢 迎 各 位 老 师 莅临指导！第三节 硝酸中学阶段学过的三大强酸是———硫酸、盐酸、硝酸，在前面我们复习了盐酸和硫酸，这节课复习硝酸。 本节的考点是掌握硝酸的化学性质及硝酸的有关计算 ;了解硝酸的物理性质及在生活中的应用课前热身：1．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增加的是 ， 原因是 ；质量减少的是 ，原因是 。 浓硫酸浓硫酸具有吸水性浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸都具有易挥发性第三节 硝酸一、硝酸的物理性质 纯硝酸是____、_____、有_____气 味的液体，密度为1.5027g /cm3，比水的密 度__，沸点为83℃，是一种易挥发性酸。 98%以上的浓硝酸叫做_____。常用 浓HNO3的质量分数大约为69%。无色易挥发刺激性“发烟硝酸”大浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无 色刺激性气味无味易挥发难挥发液体油状液体①NaNO3和浓H2SO4微热生成NaHSO4和HNO3 ②Cu与稀HNO3 ③Cu与浓HNO3 ④C和浓HNO3 ⑤Na2CO3和HNO3 ⑥HNO3光照或受热 ⑦FeO和稀HNO3例2：写出下列反应的化学方程式，并指出各反应中表现了HNO3的什么性质？二 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性 酸有那些通性?酸的通性 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (2) 硝酸的不稳定性： 硝酸不稳定，很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。 硝酸越浓，就越容易分解. 提问:浓硝酸常带一点黄色,原因是 如何除去 ? 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸呈黄色 如何保存 ?棕色试剂瓶,避光放于阴凉处,不能用橡胶塞。 （归纳） 工业盐酸因含 而呈黄色； 亚铁盐放置一段时间溶液变黄色是因为 KI溶液久置变黄色是因为 。 通入氧气Fe3+亚铁被氧化为Fe3+碘离子被氧化为I23、硝酸的氧化性 A、浓、稀硝酸能与大多数的金属反应， 　　　但与活泼金属反应均不放出H2 B、浓硝酸与Fe、Al常温钝化 例　　 Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4Zn+10 HNO3(极稀) ＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 练习某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ ） A、Na+、NO3-、Cl-、SO42- B、 Na+ 、 K+ 、Ba2+ 、 HCO3- C、 H+ 、 Fe3+ 、 SO42- 、 Cl- D、 Na+ 、 K+ 、 Cl- 、SO42-D(D) 与其他还原性物质的反应： S2- Fe2+ SO2 I - 注意：浓硝酸不能氧化Cl- 。 (C)与非金属的反应：例: C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+CO2↑+2H2O知识积累：王水：浓硝酸与浓盐酸按体积比 1：3混合得到的溶液。具有很强的氧化性，能氧化Au、Pt等金属。提问：假元宝由锌铜合金组成，外观与黄金相似，你可用哪些方法鉴别？在浓HNO3中放入铜片： （例题）1）开始反应的化学方程式为 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O在浓HNO3中放入铜片： 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2）若铜有剩余；则反应将要结束时的反应的化学方程式是 （练习）在浓HNO3中放入铜片： 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（练习）在浓HNO3中放入铜片： （练习）4）若将12.8gCu跟一定量的浓HNO3反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况，无N2O4）。则所消耗的HNO3的物质的量是 _____0.65mol（小结） 学习与HNO3氧化性时应注意： ①浓、稀HNO3均具强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀的强;(而且还原产物不同，一般浓HNO3得NO2，稀HNO3得NO，极稀的HNO3可能得NH4+。) ②浓HNO3反应时会逐渐变稀，故应注意量的关系。 ③有H+、NO3－的混酸亦具强氧化性。 ④硝酸的计算中常常需运用电 ... ...