高一第一学期第二次单元测试化学试卷 满分：100分 时量：85分钟 制卷人：钟 文 审核人：钟 文 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．泡沫灭火剂能用于扑灭金属钠着火 2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 4．向紫色的石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液中有气泡，溶液最终变为无色 5. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，下列试剂中最合适的是 A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KOH 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑ C 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2 D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 7．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有Cl2产生 D．无明显变化 8．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 9. 将等质量金属钠分别进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 10.a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为（已知: NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O） A． B． C． D． 11．有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸使其充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 13． 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2＋浓度为0.2mol·L－1, Cl－浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 14．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 15. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 ... ...
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