重要的氧化剂和还原剂

教　　学　　内　　容 教　法　与　学　法 【引入】大家听到的这首歌的名字是《萤火虫》，大家知道萤火虫为什么能发光吗？ 【阅读资料】萤火虫能有节律地发出黄色的光。科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。 【回答问题】萤火虫发光的主要化学反应属于 反应，荧光素作为 ，荧光酶作为 ，氧气作为 【讲解】氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。 　　例如，食物在人体中被消化、植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应，从矿石中提炼金属、用电解或置换的方法制造活泼的有色金属、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸等等，主要反应也都是氧化还原反应，并不是所有的氧化还原反应都能利用来造福于人类，有些氧化还原反应会给人类带来危害，如钢铁的锈蚀、食物的腐败等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程，贡献我们的一份力量。 【板书】重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 【过渡】金属的腐蚀实际上是被氧化了，在反应中金属常表现什么性？ 【回答】还原性。 【探究性问题】结合我们学过的知识，你认为同周期金属单质的还原性强弱有什么规律？同主族金属单质的还原性强弱有什么规律？为什么？ 【填学案】?同周期元素的金属原子，电子层数相同而最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子半径越小，就越不容易失去电子，因此，单质的还原性就越弱 ?同主族元素的金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越容易失去电子，因此，单质的还原性就越强。 【探究性问题】我们常见的金属，如Fe和Cu它们的还原性强弱如何？怎样判断？ 【填学案】金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序表一致，即?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 【过渡】金属单质在反应中常表现还原性，，非金属单质在反应中常表现什么性？ 实验探究：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 操作 现象 反应方程式 1、将滴有饱和NaBr溶液的滤纸放在盛有新制饱和氯水的瓶口上方 2、将滴有饱和KI溶液的滤纸放在盛有新制饱和氯水的瓶口上方 3、将滴有饱和KI溶液的滤纸放在1中滤纸上，接触 结　　论 【探究性问题】结合Cl2、Br2、I2的氧化性比较，你认为非金属 单质的氧化性强弱有什么规律？为什么？ 【填学案】?同周期元素的非金属原子，电子层数相同而最外 层电子数不同，最外层电子数越多，原子半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的氧化性就越强 ? 同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化性就越弱。 【探究性问题】我们学过的三种酸HCl、H2SO4 、 HNO3，浓度不同时，性质往往不同，你能分别说出有哪些不同吗？ 【探究性问题】稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 【填学案】稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。（酸的氧化性） 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，所以浓硫酸具有强的氧化性。（氧化性酸） 实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱 操作 现象 反应方程式 取两支带有支管的试管，支管口扎紧塑料袋，加入铜片 一支加浓硝酸 另一支加入稀硝酸 结论 【探究性问题】浓、稀硝酸的氧化性有何异同？ 【填学案】相同：浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。 不同：一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO [思考] 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，只有还原性 ... ...