苏教版选修三专题2 原子结构与元素的性质（练习）

专题2 原子结构与元素的性质 分值：150 时间：120 高考资源网一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.4×8=32) 1.下列属于同位素的一组是（ ） A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B. C. D. 4.同种元素的不同微粒，它们的（ ） A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同 5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ） A.Na+和He B.H2O和D 2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3 6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( ) A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol 7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )? A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A ls22s22p63s23p7 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4 二 ．选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分） 9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ） A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物 10. 最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12 11. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：（ ） A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO 12. 粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D. K、Nａ、Lｉ 13. 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水 15．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。 C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c 三、填空题（本题包括21、22两题，共分） 19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 （1） （2） 3 （3） （4） （5 ... ...