课件41张PPT。第七单元 化学反应的方向、限度 与速率第1节 化学反应速率 工业合成氨考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。(宏观辨识与微观探析) 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。(宏观辨识与微观探析) 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。(科学探究与创新意识) 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(科学态度与社会责任)-4-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。? 2.数学表达式及单位 v= ,单位为 或 等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。即v(A)∶ v(B)∶v(C)∶v(D)= 。如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol A,则v(A)= ,v(B)= ,v(C)= 。减小 增大 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 化学计量数 m∶n∶p∶q 0.3 mol·L-1·s-1 0.1 mol·L-1·s-1 0.2 mol·L-1·s-1 -5-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三自主练习 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量 ( ) (2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 ( ) (3)对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)=5v(O2) ( ) (4)可逆反应达到平衡后,增大反应物的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 ( ) (5)对有气体参加的反应体系,缩小容器体积,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大 ( )√× × × × -6-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三2.对于反应:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g),能否用C来表示该反应的化学反应速率?提示 不能。因固体或纯液体的浓度是常数,不随物质用量的改变而改变,即Δc=0,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。-7-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三3.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( ) A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的B解析 A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,A项错误;化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,B项正确;v(B)= mol·L-1·min-1=0.3 mol·L-1·min-1,该反应速率是2 min内的平均速率,不是2 min末的瞬时速率,C项错误;化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,D项错误。-8-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三考向 化学反应速率的计算 例(2018陕西榆林模拟)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法不正确的是( ) ①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 答案解析-9-考点一考点二必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考点三易错警示(1)由 计算的反应速率是一段时间内的 ... ...
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